【题目】取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸 2.0 mL,并收集到112 mL CO2(标准状况)。
(1)Na2CO3·xH2O的摩尔质量为。
(2)稀盐酸物质的量浓度为。
(3)x值为 , 碳酸钠溶液的物质的量浓度为。
【答案】
(1)286 g·mol–1
(2)5 mol/L
(3)10,0.5 mol/L
【解析】生成二氧化碳的物质的量为 =0.005mol;
设需要盐酸的物质的量为Z,碳酸钠的物质的量为Y。
Na2CO3+ | 2HCl=2NaCl+ | CO2↑+H2O |
1 | 2 | 1 |
Y | Z | 0.005mol |
所以Y=0.005mol;Z=0.01mol;
Na2CO3·xH2O的物质的量为 =0.005;得x=10;盐酸的浓度为c=
=5mol/L;
(1)Na2CO3·10H2O的摩尔质量为286 g·mol–1;
(2)稀盐酸物质的量浓度为5mol/L;
(3)x值为10;碳酸钠溶液的物质的量浓度为 =0.5 mol/L。
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【题目】下列关于阿伏加德罗常数的叙述错误的是
A.物质的量越大,阿伏加德罗常数就越大
B.1mol任何粒子的数目都约等于6.02×1023
C.符号为NA,通常用6.02×1023mol-1表示
D.在数值上等于12g12C中所含的碳原子数
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【题目】积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= .
(2)该反应为反应(选填吸热、放热).
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为℃.
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【题目】S2Cl2分子结构如图所示。常温下,S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是
A. S2Cl2分子中所有原子不在同一平面
B. 13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NA
C. S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂
D. S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键
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【题目】已知⑴H2O(g) = H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
⑵CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1
⑶2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1
(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使1mol液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)( )
A.Q1+ Q2 + Q3
B.0.5Q3-Q2+2Q1
C.Q3-2Q2+4Q1
D.0.5(Q1+Q2+Q3)
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大;m、n、p、q为它们的单质;常温下,q为黄绿色气体,a为无色液体;各物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. d中可能含有非极性共价键
B. Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点:Z<Y<W
C. m在q中燃烧,产生大量白雾
D. 元素非金属性:Y>W>X
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【题目】某实验小组通过铁与盐酸反应的实验,研究影响反应速率的因素(铁的质量相等,铁块的形状一样,盐酸均过量),设计实验如下表:
实验编号 | 盐酸浓度/(mol/L) | 铁的形态 | 温度/K |
1 | 4.00 | 块状 | 293 |
2 | 4.00 | 粉末 | 293 |
3 | 2.00 | 块状 | 293 |
4 | 2.00 | 粉末 | 313 |
(1)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余),则以上实验需要测出的数据是______。
(2)实验___和_____(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响;实验1和2是研究_______对该反应速率的影响。
(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据,绘制出图甲,则曲线c、d分别对应的实验组别可能是______、______。
(4)分析其中一组实验,发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。
①其中t1~t2速率变化的主要原因是______。
②t2~t3速率变化的主要原因是___________ 。
(5)实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a,添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______。
A.CuO粉末 B.NaNO3固体 C.NaCl溶液 D.浓H2SO4
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