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【题目】关于氢键,下列说法正确的是

A. 分子中有NOF原子,分子间就存在氢键

B. 因为氢键的缘故,熔沸点高

C. 由于氢键比范德华力强,所以H2O分子比H2S分子稳定

D. 可燃冰”——甲烷水合物(例如:8CH4·46H2O)CH4H2O之间存在氢键

【答案】B

【解析】

A、非金属性较强的元素NOF的氢化物易形成氢键,并不是分子中有NOF原子分子间就存在氢键,如NO分子间就不存在氢键,故A错误;

B、若形成分子内氢键的,其熔点和沸点会降低,形成分子间氢键时,物质的熔点和沸点就会升高,形成分子间氢键,形成分子内氢键,故熔沸点高,故B正确;

C、分子的稳定性和氢键是没有关系的,而与化学键有关系,故C错误;

DCH键极性非常弱,不可能与水分子形成氢键。可燃冰是因为高压下水分子通过氢键形成笼状结构,笼状结构的体积与甲烷分子相近,刚好可以容纳下甲烷分子,而甲烷分子与水分子之间没有氢键,故D错误。

正确答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是

A.乙烯分子与苯分子中的碳碳键相同,二者都能发生加成反应

B.乙烷、乙烯、苯乙烯()分子结构中都含有不饱和碳原子

C.乙醇既可作燃料,也可在日常生活中使用,如一定浓度的乙醇可用于杀菌、消毒

D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增),都极易水解,其中:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推测正确的是( )

A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构

B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图,可推知其化学式为XeF6

C. XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移16mol电子

D. XeF2加入水中,在水分子作用下将重新生成Xe和F2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.在一密闭容器中充入1molH21molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)

1)保持容器容积不变,向其中充入1molHe,反应速率________(填加快”“减慢不变,下同)。

2)保持容器内气体压强不变,向其中充入1molHe,反应速率________

II.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池一般指采用H2CH4COC2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能,氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学方程式为2H2+O22H2O

3)负极上的电极反应为______________________________

4)工作过程中时,溶液的c(OH)_______(填增大减小不变)。

Ⅲ..ABCDEWT六种短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大。A可与DE形成10电子分子。B原子的最外层电子数等于次外层电子数,C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,WL层电子数为K层和M层电子数之和,DW同主族。回答下列问题:

5)元素B在周期表中的位置是_______________________

6)元素C的原子结构示意图为_______________________

7)元素CW可形成CW2CT可形成CT4,这两种化合物均可做溶剂,其电子式分别为____________________________________

8)元素ADE形成10电子分子的结构式分别为_______________________________

9)元素DW的简单氢化物的沸点高的为____________(用化学式表示)。

101molCA4D2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ,则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) H= ―285.8kJ/mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) H= +571.6 kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) H= ―571.6 kJ/mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) H= ―285.8kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.煤燃烧时加入适量石灰石,可减少SO2的排放

B.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境

D.铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是  

A. 氢氧燃料电池工作时,在负极上失去电子

B. 溶液加热后,溶液的pH减小

C. 常温常压下,中含有的分子数为

D. 室温下,稀释溶液,溶液的导电能力增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O,某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案:

方案I取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成CO2的质量计算纯度

(1)乙中发生反应的方程式为____________

(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a___________,丁的作用是__________

(3)当样品充分反应完后,缓慢通入空气的目的是:____________

方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg;②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为m1g/。

(4)下列仪器中,该方案不会用到的是____________

(5)判断样品完全分解的方法是_______;本实验至少需要称量_______次。

(6)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?______。(填“正确”或“错误”)请说明理由:____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是实验室制备气体的有关内容:

编号

实验内容

实验原理

制氧气

H2O2→O2

制氨气

NH4Cl→NH3

制氯气

HCl→Cl2

1)上述气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是_________(填气体的化学式,下同);从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是______,写出实验室制取该气体的化学方程式_______________________________

2)若用上述装置制备NH3,则选择的试剂为____________________

3)制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100mL,现用12 mol/L的盐酸来配制。

需要12 mol/L的盐酸的体积为__________mL(精确到0.1 mL

在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是_______________(填写标号)

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平

D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

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