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    【题目】下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是 （ ）

    A.乙烯分子与苯分子中的碳碳键相同，二者都能发生加成反应

    B.乙烷、乙烯、苯乙烯（）分子结构中都含有不饱和碳原子

    C.乙醇既可作燃料，也可在日常生活中使用，如一定浓度的乙醇可用于杀菌、消毒

    D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

    【答案】C

    【解析】

    A．乙烯中含有碳碳双键，苯中6个碳碳键完全相同，是介于单键和双键之间的独特的键，二者碳碳键不同，但二者都能发生加成反应，故A错误；

    B．乙烷属于烷烃，不含不饱和键，不存在不饱和碳原子，故B错误；

    C．乙醇能燃烧，能作燃料，医疗上用75%酒精杀菌消毒，故C正确；

    D．油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t1 min 时达到平衡。

    (1)请写出该反应的化学方程式：____________________________

    (2)若上述反应中X、Y、Z 分别为NH3、H2、N2的一种，在此t1 min 时间内，用H2 表示该反应的平均速率υ(H2)为____________________________

    (3)拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：

    共价键

    H－H

    N≡N

    N－H

    吸收的能量/kJ

    436

    946

    391

    1mol N2 完全反应生成NH3__________(填：吸收或放出多少)kJ 能量。但事实上，将 1molN2 和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是________________________________

    (4)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

    A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

    B．容器内气体的压强不再发生改变

    C．容器内气体的密度不再发生改变

    D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠、碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____。

    （2）在钠、碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_____。

    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如表：

    n(SO32-)∶n(HSO3-)

    91∶9

    1∶1

    1∶91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    上表判断NaHSO3溶液显___性，用化学平衡原理解释：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计下列方案对A 盐的水溶液进行鉴定：

    由此得出的结论中一定不正确的是（ ）

    A.D溶液中存在Fe(SCN)3B.A 一定为无氧酸盐FeBr2

    C.B可为AgBrD.滤液中有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NA

    B．2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝-a kJ·mol-1,将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量

    C．78gNa2O2固体中含阴离子数目为NA

    D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

    ⑴写出过氧化氢的电子式________。

    ⑵反应的热化学方程式为_________。

    ⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个优点是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（ ）

    A. 离子晶体NH4Cl的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，离子晶体NH4H的所有原子的最外层电子均满足2个或8个电子的稳定结构

    B. 固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体

    C. NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化

    D. 已知Be与Al的化学性质相似，Al(OH)3、Be(OH)2都能与NaOH溶液反应，且生成的盐都可用NaXO2表示（X表示Al或Be）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】很多非金属元素是地球上组成生命的基本元素，特别是碳元素、氧元素与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。请回答下列问题：

    （1）基态碳原子最外层有______种空间运动状态不同的电子，其价电子排布图（即价电子轨道表示式）为______。

    （2）写出COS的电子式：_______，中心原子的杂化轨道类型为_______杂化，写出与COS互为等电子体的粒子化学式（分子与离子各一种）：________、_______。

    （3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

    试从生成物角度分析为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？___________。

    （4）碳的一种同素异形体—C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子（C60分子结构和C60晶体的晶胞结构如下图所示）。立方烷(分子式：C8H8，结构是立方体：)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体中组成的C8H8与C60分子个数比为__________。

    （5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氢键，下列说法正确的是

    A. 分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键

    B. 因为氢键的缘故，比熔沸点高

    C. 由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定

    D. “可燃冰”——甲烷水合物(例如：8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键

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