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    13．可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（　　）
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
    ③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1  
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态          
    ⑥混合气体的总压强不再改变的状态．
    A．①④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．全部

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、①单位时间内生成n molO2等效于消耗2n molNO2的同时生成2n molNO2，达平衡状态，故正确；
    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO，都体现正反应方向，故错误；
    ③当体系达平衡状态时，NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
    ④混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；
    ⑤混合气体的密度一直不改变，故错误；          
    ⑥混合气体的总压强不再改变的状态，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    3．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．

    实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，AlCl3，FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
    物质　 SiCl4　 AlCl3　FeCl3
    沸点/℃　　 57.7-　 315
    熔点/℃-70.0--
    升华温度/℃-180　 300
    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑，装置D的硬质玻璃管中发生的主要反应的化学方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
    （2）装置C中的试剂是浓硫酸；D、E间导管短且粗的原因是防止生成物中的AlCl3，FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管．
    （3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）
    【提出假设】假设1：只有SO32-：假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：只有ClO-
    【设计方案，进行试验】可供选择的实验试剂有：3mol/L　H2SO4溶液、1mol/L　NaOH、0.01mol/L　KMnO4溶液、溴水、淀粉-KI、品红等溶液．
    取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L　H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验：请完成下表：
    序号操作可能出现的现象结论
    ①向a试管中滴加几滴0.01mol/L的KMnO4（或溴水）溶液若溶液褪色则假设1成立
    若溶液不褪色则假设2或3成立
    ②向b试管中滴加几滴品红溶液若溶液褪色则假设1或3成立
    若溶液不褪色则假设2成立
    ③向c试管中滴加几滴淀粉-KI溶液若溶液变为蓝色则假设3成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在①浓盐酸　②氧气　③浓硫酸　④氢氟酸　⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是（　　）
    A．①②B．②④C．③④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了如图1实验流程图：

    请回答以下问题：
    （1）为验证气体A，按图2所示进行实验：若能观察到KMnO4溶液（紫红色）褪色的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
    （2）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素．
    （3）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：（如图3）

    有关的离子反应方程式为ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是二氧化锰和浓盐酸加热也发生反应生成氯气．
    （4）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．
    实验次数H2O2溶液质量分数%H2O2溶液用量/毫升物质D用量/克反应温度/℃收集气体体积/毫升所需时间/秒
    ①30508523.8
    ②1520.12022.8
    ③1520.22022.2
    ④520.12027.4
    ⑤305055210.5
    由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验②和③，证明物质D的用量越大，反应速率越快．
    （5）写出步骤①中发生反应的两个化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    下列说法中不正确的是（　　）
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    B．锌片是负极，石墨是正极
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    D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板，
    反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应，设计成原电池．现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为Cu，正极电极反应方程式Fe3++e-=Fe2+，若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为0.2mol．
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    （1）2min末SO3的浓度0.4mol/L．
    （2）用SO2表示该反应的平均反应速率0.2mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A．NH3B．PCl5C．CO2D．CO（NH2）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的是（　　）
    A．
    证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚    		B．
    实验室制取乙酸乙酯
    C．
    石油分馏    		D．
    实验室制取硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．2，3-二甲基丁烷和2-甲基丁烷B．戊烷和环己烷
    C．丙烷和2-甲基丙烷D．2，3-二甲基丁烷和和己烷

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