Question

1-36号A、B、C、D、E 、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2np2n+2, E原子第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：738、1451、7733、10540。F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，同答下列问题：

（1）BA4D和BA2D，沸点较高的是 (填相关物质的结构简式)

（2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g·L－1，则在该化合物分子空间构型 ，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比 。

（3）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式 。

（4）下图能正确表示第三周期部分元素的第二电离能(I2)与原子序数关系 (填标号)。

（5）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央，“△”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞，该合金的化学式为________。

 

 

Answer 1

（1）CH3OH；（2）直线；3：:2；（3）4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O； （4）C; (5)MgC2。

【解析】

试题分析：根据题意可知A是H；B是C；C是N；D是O；E是Mg;F是Zn。（1）BA4D是CH3OH，BA2D是HCHO，二者的分子之间都存在氢键，由于甲醇的相对分子质量比甲醛的大，所以分子之间的吸引力甲醇的大，因此沸点较高的是CH3OH；（2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g·L－1，则该分子的相对分子质量是：1.16×22.4=26，该分子是CH≡CH，所以在该化合物分子空间构型直线型；在该化合物分子中含有σ键和π键个数比3:2；（3）单质Zn与足量C的最高价氧化物对应的水化物HNO3稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式s是4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O；（4）当原子核外的电子处于该轨道的半充满、全充满时是稳定的状态，失去电子较难，所以能正确表示第三周期部分元素的第二电离能(I2)与原子序数关系是C；（5）在每一个晶胞中含有Mg:1；含有C：6×1/3=2,所以化学式是MgC2。

考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的结构、性质及化学式的确定的知识。