Question

标准状况下，将3.36升CO₂ 气体通入200mL 1.00mol/L NaOH溶液中，充分反应后溶液中Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 的浓度比为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：设反应后溶液中Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳原子守恒列方程计算反应应后溶液中Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 的物质的量，再根据c=

n

V

可知，浓度之比等于其物质的量之比．

解答： 解：3.36L二氧化碳物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，NaOH的物质的量为0.2L×1mol/L=0.2mol，
设反应后溶液中Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳原子守恒，则：

2x+y=0.2 x+y=0.15

解得x=0.05，y=0.1
故反应后溶液中Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 的浓度比为0.05mol：0.1mol=1：2，
答：反应后溶液中Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 的浓度比为1：2．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注意利用守恒法解答，侧重考查学生分析计算能力．