Question

某溶液由NaCl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、Na₂SO₄组成，已知c（Na⁺）=0.4mol/L，c（Al³⁺）=0.2mol/L，c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.3mol/L，则SO₄^2-物质的量浓度为（　　）

• A、0.3mol/L
• B、0.4mol/L
• C、0.45mol/L
• D、0.55mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据溶液不显电性，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来计算．

解答： 解：c（Na⁺）=0.4mol/L，c（Al³⁺）=0.2mol/L，c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.3mol/L，设SO₄^2-的物质的量浓度为x，
由电荷守恒可知，
0.4mol/L×1+0.2mol/L×3+0.1mol/L×2=0.3mol/L×1+x×2，
解得x=0.45mol/L，
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确溶液不显电性是解答本题的关键，难度不大．