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    等质量的下列气体所含原子数最多的是（　　）
    A、C2H6
    B、CH4
    C、CO
    D、H2
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：假设各物质的量的质量为1g，根据m=
    m
    M
    计算各物质的物质的量，再结合分子含有原子数目计算含有原子总物质的量．
    解答： 解：假设各物质的量的质量为1g，则：
    C2H6的物质的量为
    1
    30
    mol，含有原子总物质的量为
    1
    30
    mol×8=0.267mol；
    CH4的物质的量为
    1
    16
    mol，含有原子总物质的量为
    1
    16
    mol×5=0.3125mol；
    CO的物质的量为
    1
    28
    mol，含有原子总物质的量为
    1
    28
    mol×2=0.071mol；
    H2的物质的量为0.5mol，含有原子总物质的量为0.5mol×2=1mol，
    故氢气含有原子数目最多，
    故选D．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在火箭推进器中装有强还原剂肼 （N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    （1）写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA（4℃时，水的密度为1.0g/ml）
    B、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA
    C、标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为 NA
    D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液由NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、Na2SO4组成，已知c（Na+）=0.4mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，则SO42-物质的量浓度为（　　）
    A、0.3mol/L
    B、0.4mol/L
    C、0.45mol/L
    D、0.55mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
    ①G-→Q+NaCl　              
    ②Q+H2O
     通电 
    .
     
    X+H2
    ③Y+NaOH-→G+Q+H2O　    
    ④Z+NaOH-→Q+X+H2O
    这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（　　）
    A、G、Y、Q、Z、X
    B、X、Z、Q、G、Y
    C、X、Z、Q、Y、G
    D、G、Q、Y、Z、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的性质属于化学性质的是（　　）
    A、颜色、状态B、溶解性
    C、密度、硬度D、可燃性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A、X的氢化物溶于水显酸性
    B、X与Y形成化合物的化学式为X2Y3
    C、Y的氧化物是离子化合物
    D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4） 
    3-n
    2
    ]m（n＞2，m≤10）的实验流程如下：

    已知：盐基度=n
    n(OH-)
    3n(Fe)
    ×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．
    （1）实验加入硫酸的作用是
     
    ．取样分析Fe2+浓度，其目的是
     
    ．
    （2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为
     
    ．若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数
     
    ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （3）氧化时控制反应温度为50～60℃的原因是
     
    ．
    （4）聚合反应的原理为m[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]?[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）产品盐基度的测定方法：
    Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．
    Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
    Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．
    Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．
    ①达到滴定终点的现象为
     
    ．
    ②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度（w）的计算表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某溶液中由水电离出的出c（H+）=1.0×10-13mol/L则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是（　　）
    A、NH4+、NO3-、K+、SO42-
    B、CO32_、NO3-、HCO3-、Na+
    C、Na+、ClO-、AlO2-、NO3-
    D、MnO4-、K+、Na+、SO42-

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