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    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A、X的氢化物溶于水显酸性
    B、X与Y形成化合物的化学式为X2Y3
    C、Y的氧化物是离子化合物
    D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，结合元素及其化合物来解答．
    解答： 解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，
    A．X为N元素，N的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；
    B．X为N，Y为Mg，N显-3价，Mg显+2价，则X与Y形成化合物的化学式为Y3X2，故B错误；
    C．Y为Mg，其氧化物为MgO，属于离子化合物，故C正确；
    D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸，都是强酸，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原子结构、元素周期律，利用原子结构来推断元素是解答本题的关键，注意短周期元素的内层电子只能为2或8，题目难度不大．
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    分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是（　　）
    A、C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
    B、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
    C、2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
    D、H2（g）+
    1
    2
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    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的下列气体所含原子数最多的是（　　）
    A、C2H6
    B、CH4
    C、CO
    D、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL10mol?L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量
     
    mol，生成Cl2的物质的量
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物．以下是卡巴拉丁的合成路线：

    请回答下列问题：
    （1）A分子中含氧官能团的名称为：
     
    、
     
    ．
    （2）由A生成B的反应类型为：
     
    ．
    （3）E的结构简式为：
     
    ．
    （4）请写出卡巴拉丁符合下列条件的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①含有      基团 ②属于α-氨基酸  ③含有三个手性碳原子．
    （5）写出由甲苯（）和丙酮（）  制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    H2C
    Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，0.01mol?L-1某一元弱酸的电离常数Ka=10-6，则下列说法正确的是（　　）
    A、上述弱酸溶液的pH≈4
    B、加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka值增大
    C、加水稀释后，溶液中所有分子、离子浓度都减小
    D、加入等体积0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

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    A、△H1＞△H2
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    C、锡在常温下以灰锡状态存在
    D、灰锡转化为白锡的反应是放热反应

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    将标况下4升NO2和1升O2混合充满烧瓶，然后倒插入水槽中，溶液的物质的量浓度是多少？（假设硝酸未进入水槽）若是4升NO和3升O2，浓度又是多少？若是NO2、NO、O2的混合气体，也是刚好溶于水完全反应，则溶液的浓度在什么范围？

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