Question

灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn（s、白）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₁
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₂
③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H₃=+2.1kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

• A、△H₁＞△H₂
• B、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
• C、锡在常温下以灰锡状态存在
• D、灰锡转化为白锡的反应是放热反应

Answer 1

考点：反应热和焓变,反应热的大小比较

专题：

分析：A、利用盖斯定律来判断反应的焓变大小；
B、根据反应③当温度低于13.2℃的环境时Sn的转化来判断；
C、根据反应的焓变来确定反应是吸热还是放热；
D、根据③来判断反应的焓变大小．

解答： 解：A、根据③：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1，则②-①=③，所以△H₂-△H₁=△H₃＞0，所以△H₁＜△H₂，故A错误；
B、根据③：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1，当温度低于13.2℃的环境时，白锡会转化为灰锡，灰锡为粉末状，所以会自行毁坏，故B正确；
C、根据③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1，则锡在常温下以白锡状态存在，故C错误；
D、根据③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故D错误．
故选B．

点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，侧重于基础知识的考查，难度不大．