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    橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效．它的合成路线如下：

    （1）化合物A中的含氧官能团有
     
    、
     
    （填官能团名称）．
    （2）已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X 的结构简式：
     
    ．
    B和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式
     
    ．
    （3）反应D→E的反应类型是
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ．属于芳香族化合物；
    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；
    Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应．
    （5）已知：结合流程信息，写出以对甲基苯酚和上述流程中的“X”为原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）根据A的结构简式分析A中含有2中含氧官能团；
    （2）根据B→C为取代反应，取代反应的实质为交换基团或原子来判断；
    （3）根据流程D及E的结构简式变化的来判断；
    （4）根据信息确定Ⅰ．属于芳香族化合物，说明含有苯环；Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，说明对称结构；Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应，说明含有酯基，不含酚羟基，据此书写；
    （5）根据要制备，即要得到单体为，根据产物和原料分析，对甲基苯酚的甲基氧化为羧基即可，但酚羟基已被氧化，根据流程信息加以保护来设计流程；
    解答： 解：（1）根据A的结构简式，A中含有2中含氧官能团即酚羟基和醛基，故答案为：酚羟基、醛基；
    （2）因为取代反应是交换基团或原子，把HCl和C分别交换得到B和CH3OCH2Cl，B和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式：+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    水浴加热
    +NH4++3NH3+2Ag↓+H2O；
    故答案为：CH3OCH2Cl；+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    水浴加热
    +NH4++3NH3+2Ag↓+H2O；
    （3）由D到E的结构简式的变化，则D中碳碳双键与羟基加成，故答案为：加成反应；
    （4）根据信息确定Ⅰ．属于芳香族化合物，说明含有苯环；Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，说明对称结构；Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应，说明含有酯基，不含酚羟基，则符合条件的同分异构体为，故答案为：；
    （5）根据要制备，即要得到单体为，根据产物和原料分析，对甲基苯酚的甲基氧化为羧基即可，但酚羟基已被氧化，所以根据流程信息加以保护，具体流程为：，故答案为：；
    点评：本题考查有机物的合成，题目难度中等，答题时一定要注意把握题给信息，仔细审题，为解答该题的关键，（5）为难点，利用好流程信息对官能团加以保护．
    练习册系列答案
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    kJ?mol-1．

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    常温时，0.01mol?L-1某一元弱酸的电离常数Ka=10-6，则下列说法正确的是（　　）
    A、上述弱酸溶液的pH≈4
    B、加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka值增大
    C、加水稀释后，溶液中所有分子、离子浓度都减小
    D、加入等体积0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
    ①Sn（s、白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
    ②Sn（s、灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
    ③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3=+2.1kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A、△H1＞△H2
    B、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
    C、锡在常温下以灰锡状态存在
    D、灰锡转化为白锡的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如图1：

    请同答下列问题：
    （l）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是
     
    （填编号）．
    A．为下一步反应提供碱性的环境
    B．使KClO3转化为KClO
    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
     
    ．每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为
     
     mol．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
     
     FeO42-+
     
     H2O═
     
     Fe（0H）3（胶体）+
     
    O2↑+
     
    OH-．
    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极的电极反应式为
     
    ．
    （6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    充电
    放电
    3Zn+2K2FeO4+8H2O，放电时电池的负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）
    A、
    制备并观察氢氧化亚铁
    B、
    除去二氧化碳中的氯化氢
    C、
    制取干燥、纯净氯气
    D、
    制取少量氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列铁元素组成的化合物中，通过化合反应可以生成的（　　）
    ①FeCl3；②Fe（OH）3；③FeCl2；④Fe（OH）2．
    A、①②③④B、①②
    C、②③D、③④

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    将标况下4升NO2和1升O2混合充满烧瓶，然后倒插入水槽中，溶液的物质的量浓度是多少？（假设硝酸未进入水槽）若是4升NO和3升O2，浓度又是多少？若是NO2、NO、O2的混合气体，也是刚好溶于水完全反应，则溶液的浓度在什么范围？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I-＞Fe2+，用图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．
    （1）上述实验需要加热的装置是
     

    （2）A中反应的化学方程式为
     

    （3）D中，烧杯盛放的是
     

    （4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式
     

    ①为验证I-的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入
     
    溶液，现象是
     

    ②在（4）后，为了比较SO2和I-的还原性强弱，接下来的操作是
     

    A．打开K1　　　　　 　　　　B．打开K2　　　　　　 　C．同时打开K1和K2
    （5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为
     

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