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    某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I-＞Fe2+，用图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．
    （1）上述实验需要加热的装置是
     

    （2）A中反应的化学方程式为
     

    （3）D中，烧杯盛放的是
     

    （4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式
     

    ①为验证I-的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入
     
    溶液，现象是
     

    ②在（4）后，为了比较SO2和I-的还原性强弱，接下来的操作是
     

    A．打开K1　　　　　 　　　　B．打开K2　　　　　　 　C．同时打开K1和K2
    （5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为
     

    考点：氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应,性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下会发生反应生成氯气；
    （2）A中反应为硫酸与亚硫酸钠发生强酸制弱酸的反应；
    （3）氯气属于有毒气体，可以用氢氧化钠溶液来吸收；
    （4）亚铁离子和碘离子具有还原性，能被氯气氧化，但是碘离子的还原性强于亚铁离子；
    ①碘离子可以被氧化为单质碘，遇到淀粉变为蓝色；亚铁离子能被氧化为三价铁离子，遇到硫氰化钾显示红色；
    ②根据二氧化硫能否和碘单质间的反应可以判断二氧化硫和碘离子的还原性强弱；
    （5）根据铁离子和二氧化硫之间的反应方程式进行计算．
    解答： 解：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下会发生反应生成氯气，所以加热的仪器是C，故答案为：C；
    （2）A中反应为硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；故答案为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （3）氯气属于有毒气体，可以用氢氧化钠溶液来吸收，所以D中烧杯盛放的是氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；
    （4）亚铁离子和碘离子具有还原性，能被氯气氧化，但是碘离子的还原性强于亚铁离子，所以少量的氯气可以将碘离子氧化，离子反应为2I-+Cl2═I2+2Cl-，但是不能将亚铁离子氧化，
    故答案为：2I-+Cl2═I2+2Cl-；
    ①碘离子可以被氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变为蓝色，据此可以用淀粉检验碘单质的产生，故答案为：淀粉溶液；溶液呈蓝色；
    ②比较SO2和I-的还原性强弱，可以根据二氧化硫能否和碘单质间的反应来判断，所以可以关闭K2开K1，故答案为：A；
    （5）铁离子和二氧化硫之间的反应实质是：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，根据铁元素守恒，铁离子的物质的量是0.05mol，所以消耗二氧化硫的物质的量是0.025mol，体积是：0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故答案为：0.56L．
    点评：本题考查学生氯气的性质以及氧化还原反应的综合知识，属于综合知识的考查，难度不大．
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    橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效．它的合成路线如下：

    （1）化合物A中的含氧官能团有
     
    、
     
    （填官能团名称）．
    （2）已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X 的结构简式：
     
    ．
    B和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式
     
    ．
    （3）反应D→E的反应类型是
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ．属于芳香族化合物；
    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；
    Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应．
    （5）已知：结合流程信息，写出以对甲基苯酚和上述流程中的“X”为原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
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    HBr
    CH3CH2Br
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    △
    CH3CH2OH．

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    最近我国在用磷铵副产物磷石音制硫酸并联产水泥的技术方面获得重大突破，利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制硫酸并联产水泥，硫酸返回用于生产磷铵化肥．其生产流程如下：

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     900-1200℃ 
    .
     
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    （1）完成反应I：Ca（PO4）3F+5H2SO4+
     
    □═3H3SO4+5（CaSO4?2H2O）+□
     
    ．
    （2）反应n的生成物是两种酸式盐的混合物，若两者物质的量之比为1：1，则参加反应的H3PO4与NH3的物质的量之比为
     
    ．
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    已知：CaSO4?2H2O
     120-130℃ 
    .
     
    CaSO4?
    1
    2
    H2O+
    3
    2
    H2O      CaSO4?
    1
    2
    H2O
     400℃ 
    .
     
    CaSO4+
    1
    2
    H2O
    ①把固体A放徉坩埚中至少加热到
     
    ℃，为了得到正确的实验结果，实验中至少要进行
     
     （填数字）次称量；
    ②若实验前取a g固体A，实验后固体物质的质量为b g，则样品中生石膏的质量分数为
     
    ．（用含a、b的关系式表示）
    （4）在硫酸工业中，操作c是在
     
     （填设备名称）中进行，在燃料煤中掺入CaO，可消除SO2对大气的污染，同时获CaSO4，试用一个化学方程式表示消除SO2污染的原理
     
    ．

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    ，一氧化碳的质量为
     
    ．

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    下列实验操作中不正确的是（　　）
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    ③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
    请回答下列问题：
    （1）E的分子式
     
    ．
    （2）由A生成B的反应类型
     
    ，A的名称
     
    ．1mol伞形花内酯在一定条件下最多可与
     
    molBr2反应．
    （3）由B生成C的化学方程式
     
    ．
    （4）D有多种同分异构体，按要求写出其中一种同分异构体的结构简式可与FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应，能发生水解反应
     

    （5）秦皮中的七叶内酯也属于香豆素类化合物，具有抑制痢疾杆菌的作用，可由与乙酸酐反应制得，试写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某广告称某种品牌的不加糖八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）比加糖还甜，适合糖尿病患者食用．你认为下列关于糖尿病患者能否食用此八宝粥的判断，不正确的是（　　）
    A、桂圆、红豆、糯米的主要成分本身就是糖
    B、糖尿病患者应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
    C、不加糖不等于没有糖，糖尿病患者食用需慎重
    D、不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生

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