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    下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是（　　）
    A、Al2（SO4）3溶液
    B、MgCl2溶液
    C、FeSO4溶液
    D、NaClO溶液
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物．
    解答： 解：A．Al2（SO4）3水解生成的硫酸是难挥发性酸，最后得到的固体仍为Al2（SO4）3，故A正确；
    B．MgCl2溶液在加热时水解生成Mg（OH）2和HCl，HCl易挥发，灼烧得到氧化镁，所以蒸干灼烧其水溶液，不能得到该物质，故B错误；
    C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，三价铁水解为氢氧化铁和硫酸，硫酸不挥发，二者继续反应生成硫酸铁，即最后得到硫酸铁，故C错误；
    D．NaClO溶液加热水解生成次氯酸，次氯酸不稳定，分解生成盐酸，最终得到氯化钠，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查盐类水解的应用，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如图1：

    请同答下列问题：
    （l）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是
     
    （填编号）．
    A．为下一步反应提供碱性的环境
    B．使KClO3转化为KClO
    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
     
    ．每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为
     
     mol．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
     
     FeO42-+
     
     H2O═
     
     Fe（0H）3（胶体）+
     
    O2↑+
     
    OH-．
    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极的电极反应式为
     
    ．
    （6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    充电
    放电
    3Zn+2K2FeO4+8H2O，放电时电池的负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转化关系：甲
    丁
    乙
    丁
    甲
    丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A、若甲为C2H5OH，则丙可能为CH3COOH
    B、若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为Cl2
    C、若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为O2
    D、若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（　　）
    A、2Na+2 H2O=2NaOH+H2
    B、Na2O+H2O=2NaOH2
    C、2F2+2H2O=4HF+O2
    D、3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解循环进行制取草酸．

    请跟据以上信息回答下列问题：
    （1）图示①②的氧化-水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称
     
    ．
    （2）图示①②的氧化-水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为
     
    ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是
     
    ．
    （3）在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤
    B．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
    C．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验．
    D．为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却．
    （4）要测定草酸晶体（H2C2O4?2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取11.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定
    （5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O），
    ①取25.00mL草酸溶液的仪器是
     
    ，
    ②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：
     
    ．
    A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
    B．移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低
    C．滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
    D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
    ③判断滴定已经达到终点的方法是：
     
    ．
    ④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I-＞Fe2+，用图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．
    （1）上述实验需要加热的装置是
     

    （2）A中反应的化学方程式为
     

    （3）D中，烧杯盛放的是
     

    （4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式
     

    ①为验证I-的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入
     
    溶液，现象是
     

    ②在（4）后，为了比较SO2和I-的还原性强弱，接下来的操作是
     

    A．打开K1　　　　　 　　　　B．打开K2　　　　　　 　C．同时打开K1和K2
    （5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL0.55mol?L-1盐酸与100mL0.50mol?L-1氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）若大烧杯上不该硬纸板，测得中和热的绝对值将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （4）实验中溶液的温度升高3.3℃，稀溶液的密度ρ和比热容c分别与水的相等[已知：ρ（H2O）=1g/mL，c（H2O）=4.18kg?℃]，该实验测得中和热△H=
     

    （5）用2.5mL 11.0mL?L-1的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得中和热的绝对值会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用一种试剂通过一步实验来鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是（　　）
    A、盐酸B、烧碱
    C、硫酸钠溶液D、KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是（　　）
    选项XYZ箭头上为反应条件
    ANONO2HNO3②加H2O
    BAlNaAlO2AlCl3③电解
    CFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2
    DNaOHNaHCO3NaCl④依次通入CO2、NH3
    A、AB、BC、CD、D

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