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    【题目】下列说法完全正确的是（ ）

    A．放热反应均是自发反应

    B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

    C．ΔS为正值的反应均是自发反应

    D．物质的量增加的反应，ΔS为正值

    【答案】B

    【解析】

    试题A．放热反应不一定能发生进行，错误；B．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，可满足△H-T△S＜0时，反应可自发进行，正确；C．△S为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，错误；D．只有气体的物质的量增加的反应，△S为正值，错误。

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    【题目】下列有关金属的描述正确的是（ ）

    A.金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性

    B.含金属元素的离子一定都是阳离子

    C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂

    D.金属原子失电子越多，其还原性越强

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    A.氯化氯
    B.溴水
    C.氯气
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    A. 简单离子半径:Z>Y>X B. 化合物P中只存在离子键

    C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X

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    【题目】球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

    下列说法不正确的是

    A. 固体2是氧化铁

    B. X的化学式可以表示为Fe3C2

    C. 溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体

    D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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    【题目】取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L．

    （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为 ．

    （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1molL﹣1．某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 Cl﹣

    B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+

    C. 无法确定沉淀 C 的成分

    D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程需要吸收热量的是

    A. 铝热反应 B. 木炭燃烧 C. 干冰升华 D. 稀释浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

    （实验一）测定硫元素的含量

    反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    (1)鼓入空气的作用是_____________________。

    (2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化学方程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为____________________。

    (3)该黄铁砂石中硫元素的质量分数为____________________(列出表达式即可)。

    （实验二）测定铁元素的含量

    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤 ③将过滤液稀释至250mL

    ④取25.00mL稀释液，用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定

    (4)步骤②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量__________(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。

    (5)请写出步骤②中洗涤的方法____________________。

    (6)某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    消耗KMnO4溶液体积/ml

    25.00

    25.03

    20.00

    24.97

    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=__________。

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