在不同温度下.水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图4所示.下列说法中正确的是A．100℃时.pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和.所得溶液的pH等于7B．25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合.所得溶液的pH等于7C．25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在不同温度下，水达到电离平衡时c（H⁺）与c（OH^—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

试题分析：100℃时，pH=12的NaOH溶液浓度是1mol/L，所以反应后氢氧化镍是过量的，溶液显碱性，A不正确；B中氢氧化钡是过量的，溶液显碱性，B不正确；C中恰好反应，但生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，C不正确；D中氨水过量，溶液显碱性，D正确，答案选D。
点评：该题溶液错选A。这是由于没有考虑到水的离子积常数是随温度的升高而增大的，因此在100℃时，pH＝6时，溶液是显中性的。因此在利用pH判断溶液酸碱性时，需要注意溶液的温度。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

25℃时，0.1 mol·L^－¹的某酸HA溶液中

＝10¹⁰，请回答下列问题：
(1)HA是酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式。
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A．

B．

C．c(H^＋)·c(OH^－)

D．c(OH^－)

(3)已知100℃时水的离子积是1.0×10^—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液
①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H^＋)=                  mol/L
(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：

                                                                             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列操作中，能使电离平衡H₂O

H^＋＋OH^－，向右移动且溶液呈碱性的是（）

A．向水中加入NaHSO₄溶液	B．向水中加入少量金属钠
C．向水中加入NaOH溶液	D．将水加热到100℃，使pH＝6

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各溶液中，Na^＋浓度最大的是（）

A．1L0.5mol/L的NaOH溶液	B．1L0.4mol/L的NaNO₃溶液
C．1L0.3mol/L的NaCl溶液	D．1L0.2mol/L的Na₃PO₄溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2 mol?L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H₂的水资源丰富 ④密度小，便于运输

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

⑴有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
①这种错误操作（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差。
②若按此法分别测定c(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是。
⑵、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确序号 _____________

序号	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石芯	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

⑶、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
⑷、已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸。逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表。

实验编号	待测氢氧化钠溶液体积（mL）	滴定开始读数（mL）	滴定结束读数（mL）	消耗盐酸体积（mL）
①	25．00	0．02	26．40
②	25．00	0．04	25．81
③	25．00	0．03	25．78
④	25．00	0．20	25．96

试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度= .

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．盐溶液都是中性的	B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．NaHCO₃溶液显酸性	D．Na₂CO₃溶液显碱性，是因为溶液中c(OH^－)>c(H^＋)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

从环境保护角度分析，人类最理想的能源是?（）

A．氢气

B．煤炭

C．石油

D．核能

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