Question

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

1. A.
   2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
2. B.
   4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
3. C.
   2F₂+2H₂O═4HF+O₂
4. D.
   2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

Answer 1

CD
分析：利用元素化合价的变化，找出氧化剂和还原剂，找出Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr中水所起的作用，分析选项中水所起的作用，与题干对比．
解答：因反应Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr中，Br的化合价从0→-1，Br₂作氧化剂，S的化合价从+4→+6，SO₂作还原剂，水中元素化合价没有变化，所以水既非氧化剂又非还原剂；
A、Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故A中水的作用相同；
B、O₂为氧化剂，4Fe（OH）₂为还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故B中水的作用相同；
C、F₂为氧化剂，水还原剂，故C中水的作用不同；
D、Al作还原剂，水作氧化剂，故D中水的作用不同；
故选CD．
点评：本题考查了氧化剂、还原剂的判断．分析反应中元素的化合价的变化，即可得出正确结论．本题易漏选D，对于一些特殊的反应，如选项中的A、D，还需加强记忆．