现需配制0.4mol?L-1 NaOH 溶液480mL．某同学转移溶液的示意图如右图:①图中的错误是 ,②配置该溶液选用 mL 容量瓶, ③用托盘天平准确称量 g NaOH固体,④若在配置过程中出现下列情况.将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是．A．称量NaOH时动作太慢B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时.所用的小烧杯内壁不太干燥C．配制溶液所用的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现需配制0.4mol?L^-1 NaOH 溶液480mL．某同学转移溶液的示意图如右图：
①图中的错误是

；
②配置该溶液选用

mL 容量瓶；
③用托盘天平准确称量

g NaOH固体；
④若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是

（选各选项的序号）．
A．称量NaOH时动作太慢
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；
②配制480mL溶液，需要选用500mL的容量瓶；
③根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量；
④根据c=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：①配制一定物质的量浓度的溶液必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，
故答案为：未用玻璃棒引流；
②实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.4mol/L的NaOH溶液，故答案为：500；
③配制的是500mL 0.4mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：0.5L×0.4mol/L×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；
④A．氢氧化钠易潮解，若称量过慢，导致氢氧化钠潮解吸水，导致n减小，所以溶液浓度偏低；
B．小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；
C．最后需要定容，容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；
D．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
F．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
G．定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
所以偏高的有DF，故答案为：DF．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

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以你的判断为依据写出并配平反应的化学方程式：
①

．
②

．
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，B

，C

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，F

．
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．
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．

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