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    向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1mol/L的H2SO4后，溶液的pH为多少？
     
    ．
    考点：pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：100.5mL 0.1mol/L的H2SO4 n（H+）=0.1005L×0.1mol/L×2=0.0201mol，99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液n（OH-）=0.0995L×0.2mol/L=0.0199mol，酸过量，反应后溶液呈酸性，计算反应后c（H+），可计算pH．
    解答： 解：100.5mL 0.1mol/L的H2SO4 n（H+）=0.1005L×0.1mol/L×2=0.0201mol，99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液n（OH-）=0.0995L×0.2mol/L=0.0199mol，反应后溶液的体积为100.5mL+99.5mL=200mL=0.2L，则反应后c（H+）=
    0.0201mol-0.0199mol
    0.2L
    =1×10-3，pH=-lgc（H+），pH=3，
    故答案为：3．
    点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断和计算应用，判断溶液中的过量离子是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    定量分析是化学实验中重要的组成部分．根据所学知识回答下列实验：
    中和热的测定：
    （1）在实验室中，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反应测定中和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/（g?℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式△H=
     
    ．
    （2）1L 1mol/L H2SO4溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某同学设计的放热反应的观察装置．其实验顺序是：①按图所示将实验装置
    连接好．②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液．打开T型管螺旋夹使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹．③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察．试回答：
    （1）实验中观察到的现象是
     
    ．
    （2）该实验中必须进行的一步实验操作是
     
    ．
    （3）该实验的原理是
     
    ．
    （4）实验中反应的化学反应方程式是
     
    ．
    （5）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系
     
    ．
    （6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）B为0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （3）以下各小题均为常温下的溶液
    ①某溶液中由水电离的c（H+）=10-10mol?L-1，则该溶液的pH为
     
    ．
    ②盐类水解的逆反应是中和反应
     
    （填“对”或“错”）
    ③HCO溶液呈碱性说明HCO的电离能力弱于水解能力
     
    （填“对”或“错”）
    ④盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的
     
    （填“对”或“错”）
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100ml蒸馏水　②100mL 0.3mol?lL-1 AgNO3溶液　③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号），此时溶液②中Cl-物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如图：

    （1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是
     
    ，
     
    ．
    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1266.8kJ/mol
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为
     
    ．
    （3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动．

    ①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0mol N2，0.4mol H2，0.4mol NH3，此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为
     
    ；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36mol N2，平衡将
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ②向A、B两容器中均通入x mol N2和y mol H2，初始A、B容积相同，并保持温度不变．若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现需配制0.4mol?L-1 NaOH 溶液480mL．某同学转移溶液的示意图如右图：
    ①图中的错误是
     
    ；
    ②配置该溶液选用
     
    mL 容量瓶；   
    ③用托盘天平准确称量
     
    g NaOH固体；
    ④若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是
     
    （选 各选项的序号）．
    A．称量NaOH时动作太慢
    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作
    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
    G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    Ⅰ．（1）N2H4中的N原子最外层达到8电子稳定结构，写出N2H4的结构式
     
    ．
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，写出肼燃烧的热化学方程式
     
    ．
    Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生产之一．已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容　器甲乙丙
    反应物投入量3mol　H2、2mol　N26mol　H2、4mol　N22mol　NH3
    达到平衡的时间（min）58
    N2的浓度（mol?L）c11.5
    NH的体积分数ω1ω2ω3
    混合气体密度（g?L）ρ1ρ2
    试回答：
    （1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填写序号字母）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2        b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变
    （2）分析上表数据，下列关系正确的是
     
    （填写序号字母）．
    A．2c1＞1.5mol?L-1    B．w3=w1    C．2ρ1=ρ2    D．K甲=K乙=K丙
    （3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v（H2）=
     
    ．
    Ⅲ．直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol/L的KOH溶液完全反应．则燃烧1mol丁烷放出的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把氯气（Cl2）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中细菌，所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒．
    请仔细阅读上述信息，回答下列问题：
    （1）次氯酸（HClO）中的氯的化合价为
     

    （2）氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）利用氯气与Ca（OH）2之间的反应还可以用来制取漂白粉．写出相应的化学方程式
     
    ．

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