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    等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L—1和 b mol·L—1，则a 与b 的关系为（　 ）

    A．a＝b       B. a＝2b        C. 2a＝b        D. a＝5b


    C

    【解析】根据等质量的CuO和MgO粉末，假设各80g，则CuO为1mol，MgO为2mol。酸体积相同，完全溶解，则2C[Cu(NO3)2]=C[Mg(NO3)2]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种气态烃组成的混合物0.1 mol 完全燃烧得0.16 molCO2和3.6g水。下列说法的是                                                              

    （      ）

    A．一定有甲烷     B．一定有甲烷和乙烯    C．一定有乙烷  D．一定有乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)      ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)    ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

    则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g) ===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　)

    A．262.6 kJ·mol－1                           B．－131.3 kJ·mol－1

    C．－352.3 kJ·mol－1                          D．131.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)达到平衡时，

       测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，

       充入容器中的X、Y的物质的量之比是：

               A.13        B.31     C.32    D.12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)中和热的测定是高中化学的定量实验之一.50 mL0.50 mol/L 盐酸与50 mL

    0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

    通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验

    装置上看，图中尚缺少的一种仪器是    。大烧杯上如不

    盖硬纸板，求得的中和热数值将会      

    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （2）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越

        越多的关注。

    Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的

       影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    (1)实验①和②的目的是________。

      同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条

       件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法

       是 ________(填一种即可)。

    (2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化

       的关系右图所示。

      分析该图能够得出的实验结论是________。

    Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2

          分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。

    (1)某同学通过测定O2的体积比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量

        ________ 或 ________比较；

    (2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时

      间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物

       质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)

    Ⅲ.(1)为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：

       在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液

       漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s时收集产生的H2体积为50 mL

       (若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL)，用锌粒表示10s内该反应的速

        率为______g/s；

    (2)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法

       不正确的是________(填序号)。

    A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

    B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品

    C．催化剂的使用是提高原料转化率的有效办法

    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　 ）
    　　A．该原子的摩尔质量是a NA
    　　B．W g该原子的物质的量一定是
    　　C．W g该原子中含有a个该原子
    　　D．由已知信息可得：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案可行的是（　 ）
    　  　A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    　　  B．用萃取的方法分离汽油和煤油
    　　  C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
    　  　D．将O2和H2的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，互为同系物的是（    ）

    A、与

    B、CH3(CH2)4CH3与(CH3)2CHCH(CH3)2

    C、C17H35COOH与C15H31COOH

     D、CH3OH与HOCH2CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)38 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

    　(2)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为　　　　　　　。

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