Question

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（　　）

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，放电时SO₄^2-向Al电极移动

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-+4OH^-?AlO₂^-+2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-?Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g

Answer 1

分析：A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，该原电池中，铝易失去电子而作负极；
B．原电池中，失电子发生氧化反应的电极是负极，该原电池中，铝和氢氧化钠反应而失去电子，则铝作负极；
C．原电池中，负极上失电子发生氧化反应，该原电池中，铁易失去电子而作负极；
D．Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸发生反应而失去电子，则铜作负极，用此电极电解硝酸银时，根据转移电子数相等计算消耗铜的质量．

解答：解：A．该原电池中，铝易失去电子而作负极，铜作正极，放电时，电解质溶液中的硫酸根离子向负极铝移动，故A正确；
B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠反应易失去电子而作负极，镁作正极，其负极反应式为：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故B正确；
C．该原电池中，铁易失去电子而作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺，故C错误；
D、Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，铜作负极，铝作正极，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1molAg时需银离子得到1mol电子，根据转移电子数相等知，转移1mol电子需要消耗铜电极32g，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，易错选项是B和D，注意不能根据金属的活泼性确定原电池的正负极，要根据电极反应类型判断原电池的正负极，为易错点．