Question

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（　　）

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，负极反应式为：Al-3e^-=Al³⁺

B．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，正极反应式为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al-3e^-+3OH^-=Al（OH）₃

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，正极反应式为：4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂+2H₂O

Answer 1

分析：原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是正极，根据得失电子判断电极名称．

解答：解：A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al-3e^-=Al³⁺，故A正确；
B．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其正极反应式为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，故B正确；
C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故C错误；
D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其正极反应式为：4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂+2H₂O，故D正确；
故选C．

点评：本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据得失电子判断正负极，为易错点．