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    （14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置               ，M的空间构型是         。
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为         ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                          。
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式        。
    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是       （填化学式），用离子方程式证明                                          。
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是       （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                   。

    （1）第2周期ⅣA族； 三角锥形
    （2）；
    （3）Al(OH)3 + OH－==AlO2－ + 2H2O
    （4）NH3；NH3 + H3O+ ="=" NH4+ + H2O
    （5）S2－+ H2OHS－ + OH－ ；2Na2O2(s) + 2H2O（1）="=4NaOH(aq)" + O2(g)  △H=－20Q kJ/mol

    解析试题分析：D是地壳中含量最多的元素则为O(氧元素)，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，则可能为He、C、S，结合原子序数递增，B应为C(碳元素)；F位于B的前一主族，则F为Al(铝元素)；又D与G同主族，则G为S(硫元素)； E、F、G、H同周期，H为Cl(氯元素)；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N，则A为H(氢元素)，C为N(氮元素)，M为NH3、N为H2O；A与E同主族，则E为Na。
    （1）元素B为碳元素在周期表中位于第2周期ⅣA族，M为NH3，空间构型是三角锥形。
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物为NaOH，该化合物的阴离子为OH-，与其具有相同的原子种类和数目且不带电的粒子为羟基(—OH)，其电子式为；工业上利用电解饱和食盐水生成NaOH和氯气，反应的化学方程式为。
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH－==AlO2－ + 2H2O
    （4）M为NH3、N为H2O，其中NH3更易结合H+，因为可发生反应NH3 + H3O+ ="=" NH4+ + H2O；
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y分别为Na2O2和Na2S，其中Na2S的水溶液显碱性的原因是硫离子水解，离子方程式为S2－+ H2OHS－ + OH－ ；常温下7.8 g Na2O2物质的量为0.1mol，与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），故该反应的热化学方程式为2Na2O2(s) + 2H2O（1）="4NaOH(aq)" + O2(g)  △H=－20Q kJ/mol。
    考点：考查元素的推断、电子式、离子方程式、热化学方程式书写等知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题。


    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    2
    		 
    		 
    		 
    		C
    		N
    		O
    		 
    3
    		Na
    		 
    		Al
    		Si
    		 
    		S
    		Cl
     
    21. 第3周期中金属性最强的元素是               （填元素名称）。
    22. C、N和O原子半径由小到大的顺序的是                  。
    23. 第3周期中气态氢化物最稳定的是                  （填化学式）。
    24. Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是          。
    25. 铝是大自然赐予人类的宝物。它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些难熔金属，写出
    该反应的一个化学方程式                                                     。
    26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO2相遇后的现象是                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
    （1）属于金属元素的有____种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______________（至少填两种化合物的化学式）；
    （2）属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）；
    （3）形成化合物种类最多的两种元素是__________________；
    （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________；
    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性由强到弱排列_____________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素；F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
    （1）写出G基态原子的价电子排布式              。
    （2） B和C比较，第一电离能较大的是       （填元素符号），其原因为               。
    （3）甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同          （相同、不相同）。
    （4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃。丙和丁比较，熔点较高的是       （填化学式），
    （5）配合物戊由G3+与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，则戊的化学式为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (12分)【化学——物质结构与性质】
    有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，其中A元素原子核内只有一个质子；B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，D形成的简单离子半径最小；E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同。  
    （1）A、E形成的化合物E2A2每个分子中键和键数目之比为________，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用实际元素符号表示)。
    （2）BA3易液化的主要原因是__________________。离子中B原子轨道的杂化类型为__________。
    （3）写出D元素基态原子的价电子排布式______________。
    （4）E的一种单质晶胞结构如图，晶胞的边长为。该晶体的密度为________g(NA表示阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为b)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    【化学—选修3：物质结构和性质】（15分）
    元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：
    （1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________，该元素的名称是_____；
    （2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是              ，该化合物的空间构型为_____________；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是                   ；
    （3）请写出X的两种含氧酸的化学式          、             ，其中酸性较强的是              。
    （4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (12分)【化学一物质结构与性质】
    已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。
    （1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有____种。
    （2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
    （3）AB3，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB3互为等电子体微粒的化学式
    为________（写出一种即可）。
    （4）D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程
    式_______．
    ( 5)D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为_______cm(用含 、的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
    （1）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB＝NH)3通过如下反应制得：3CH4＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3。请回答：
    ①H3BNH3中是否存在配位键          （填“是”或“否”），B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为                 ，CH4、H2O、CO2三分子按照键角由大到小的顺序排列为                   。
    ②与(HB＝NH)3互为等电子体的分子为          （填分子式）
    ③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上可采用LiAlH4和BCl3在一定条件下制备乙硼烷B2H6，该反应的化学方程式为                    。
    ④在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图ａ为一种无限长链状结构的多硼酸根，其化学式为        ，图ｂ为硼砂晶体中阴离子，其中硼原子采取的杂化方式为         。

    （2）一种铜合金具有储氢功能
    ①Cu2+的价层电子排布式为                    。
    ②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是                 。
    ③铜的单质中按ABCABC……方式堆积，设铜原子半径为a pm，则该晶体的密度为        g/cm3（阿伏伽德罗常数值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V、Z元素原子最外层都只有一个电子；W、Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此推知：
    V是     、W是     、X是     、Y是     、Z是     （填元素符号）

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