练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
    （1）属于金属元素的有____种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______________（至少填两种化合物的化学式）；
    （2）属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）；
    （3）形成化合物种类最多的两种元素是__________________；
    （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________；
    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性由强到弱排列_____________（填化学式）。

    （1）7  ,  K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个。（2）He、Ne、Ar ；（3）C、H ；
    （4）Na ；（5）NH3  SiH4

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：
    （1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式__________________，C原子的价电子排布式________。
    （2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。
    （3） A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。
    （4）AC4的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）.
    Ⅰ. 下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置(填元素符号)：

    主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		 
    		F
    		 
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		 
    		 
    		 
    		G
    		R
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		H
    		 
    （1）  这9种元素中化学性质最不活泼的是__________，
    （2）   A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为                
    （3）   F元素氢化物的化学式是                                         
    （4）   G元素跟B元素形成化合物的电子式是                             
    （5）   G元素和H元素两者核电荷数之差是                  
    Ⅱ 根据原子结构的有关知识和元素周期律。思考并回答有关114号元素的几个问题。
    原子核外有_____个电子层，最外层电子数可能是__________
    周期表中位于__________周期，________族
    （3） 属于_________元素（填金属或非金属）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：

     
    		IA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		VA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦
    		 
    		 
    3
    		①
    		③
    		⑤
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		⑩
    4
    		②
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。
    （2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。
    （3）元素⑦的常见的氢化物的化学式为__                    __，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是：_______________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是___________________________。
    （4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和_______。
    （5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________
    （6）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：_______________。（用化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）【化学—物质结构与性质】
    石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

    （1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为　_________　．
    （2）图乙中，1号C的杂化方式是　_________　，该C与相邻C形成的键角　_________　（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
    （3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有　_________　（填元素符号）．
    （4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为　_________　，该材料的化学式为　_________　．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 请完成下列填空：
    （1）10Be和9Be           。（填序号）
    a．具有相同的化学性质    b．Be 元素的近似相对原子质量是9.5
    c．具有相同的中子数      d．通过化学变化可以实现10Be和9Be间的相互转化
    （2）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是   。（填序号）
    a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 
    b．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
    c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
    （3）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序          (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式为          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    [物质结构与性质，13分]
    （1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式     。
    （2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是      （填化学式）。

    键长/(pm)
    		B—F
    		B—Cl
    		B—Br
    计算值
    		152
    		187
    		199
    实测值
    		130
    		175
    		187
    （3）三氟化硼分子的空间构型是         ；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B－X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是                                  。
    （4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。

    ①磷原子的杂化类型为       。
    ②这种多聚磷酸钠的化学式为          。
    （5）已知HF与F－通过氢键结合成HF。判断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明理由。
              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置               ，M的空间构型是         。
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为         ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                          。
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式        。
    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是       （填化学式），用离子方程式证明                                          。
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是       （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是          （填元素符号）。
    （2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式                 、                 。
    （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是         。

    A．最高正化合价为＋6价B．气态氢化物比H2S稳定
    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合
    （5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式                                       ， 
    M中阳离子的鉴定方法                                                 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案