精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

[物质结构与性质,13分]
(1)与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素,其基态原子的电子排布式     
(2)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是      (填化学式)。

键长/(pm)
B—F
B—Cl
B—Br
计算值
152
187
199
实测值
130
175
187
(3)三氟化硼分子的空间构型是         ;三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似,如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长,理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多,可能的原因是                                  
(4)海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的,某种多聚磷酸根的结构如图。

①磷原子的杂化类型为       
②这种多聚磷酸钠的化学式为          
(5)已知HF与F通过氢键结合成HF。判断HF和HF微粒间能否形成氢键,并说明理由。
          

(1)[Ar]3d54s1(2分)   (2)F2(2分)
(3)平面三角形(1分)   B与X原子间还有键形成(2分)
(4)sp3(2分)   Na5P3O10(2分)
(5)在HF(F-H…F)中,已经存在分子内氢键,所以没有可用于形成氢键的氢原子。(2分)

解析试题分析:(1)与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素,为24号元素Cr,其基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1。(2)一般来说,气体的沸点低于0℃,根据曲线知,随着原子序数的递增,连续的有四种元素的单质为气体,即它们应为N、O、F、Ne元素,则单质A应为F2。(3)三氟化硼分子中硼原子以sp2杂化轨道与氟原子成键,三氟化硼分子的空间构型是平面三角形;硼卤键长实测值比计算值要短得多,可能的原因是在B原子上有一个空的2p轨道从三个卤素原子上的任何一个已经充满电子的对称性相同的p轨道接受一对电子形成了π键。(4)①磷原子形成了四个σ键,没有孤电子对,价电子对数为4,故呈sp3杂化;②由给出的多聚磷酸根结构式知,含有3个多聚磷酸根离子,相当于是3个磷酸根离子中去掉了(3-1)氧原子,所带电荷为-2×(3×3+1)+5×3=-(3+2),由化合价规则知磷酸钠的组成为Na5P3O10。(5)在HF(F-H…F)中,已经存在分子内氢键,所以没有可用于形成氢键的氢原子。
考点:考查原子核外电子排布、分子结构与性质、杂化轨道类型判断、氢键等知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E、D与G同主族,且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍,A与B、C、D可分别形成10电子分子,E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应,请回答下列问题
(1)E、G两种元素的符号:E      、G    ;F在元素周期表中的位置是   .
(2)Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快,其原理是          
(3) E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为    ;X中的阴离子电子式为    .                     
(4)能够说明可逆反应2CD2(g)  C2D4(g)达到平衡状态的标志是               
①单位时间消耗2mol CD2的同时,生成1 mol C2D4②恒温恒压下,混合气体的密度不变③CD2和C2D4的浓度之比为2∶1 ④混合气体的颜色不变⑤单位时间消耗4mol CD2的同时,消耗2mol C2D4
(5)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L,其化学反应方程式为                                           

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(18分)在第3周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为      ,化学性质最稳定的元素符号是        ,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是       ,碱性最强的化合物的化学式是             ,显两性的氢氧化物的化学式是             ,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为                                       ,原子半径最大的金属元素的名称是               ,离子半径最小的离子结构示意图是                      

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有____种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______________(至少填两种化合物的化学式);
(2)属于稀有气体的是_________(填元素符号,下同);
(3)形成化合物种类最多的两种元素是__________________;
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)____________;
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性由强到弱排列_____________(填化学式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显   价,A的电负性      B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知:波长为300 nm的紫外光的光子,光子的能量与光的频率的关系为E=hv,式中h=6.63×10-34J·s,光的波长与光的频率v的关系为,其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量     kJ·mol-1,说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因:            
                  。(未说明原因不给分)
共价键
C—C
C—N
C—S
键能/kJ·mol-1
347
305
259
(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据:
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol-1
786
715
3401
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量,KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是     。MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2   个。
(4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是             
(5) [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有                    (填序号)。
A.共价键   B.氢键    C.离子键    D.配位键    E.分子间作用力   
NH3分子的空间构型为        ,属于      分子(填“极性”或“非极性”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(8分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,B、C相邻且同周期,A、D同主族。C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A、C能形成两种化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素;F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题:
(1)写出G基态原子的价电子排布式              
(2) B和C比较,第一电离能较大的是       (填元素符号),其原因为               
(3)甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同          (相同、不相同)。
(4)已知化合物丁熔点190℃,沸点183℃。丙和丁比较,熔点较高的是       (填化学式),
(5)配合物戊由G3+与甲、元素F构成,已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量,经过滤、洗涤、干燥后,得到28.7g白色沉淀。,则戊的化学式为               

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)【化学——物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),其中A元素原子核内只有一个质子;B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1;C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;D位于B的下一周期,在同周期元素形成的简单离子中,D形成的简单离子半径最小;E的基态原子中电子排布在三个能级上,且这三个能级所含电子数均相同。  
(1)A、E形成的化合物E2A2每个分子中键和键数目之比为________,B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用实际元素符号表示)。
(2)BA3易液化的主要原因是__________________。离子中B原子轨道的杂化类型为__________。
(3)写出D元素基态原子的价电子排布式______________。
(4)E的一种单质晶胞结构如图,晶胞的边长为。该晶体的密度为________g(NA表示阿伏加德罗常数,E的相对原子质量为b)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)【化学一物质结构与性质】
已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大,元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子,元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,元素C的一种常见单质为淡黄色粉末,D的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为l。
(1)在第2周期中,第一电离能大于B的元素有____种。
(2)A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________;H2B在乙醇中的溶解度大于H2C,其原因是_______。
(3)AB3,中,A原子轨道的杂化类型是_______ ,与AB3互为等电子体微粒的化学式
为________(写出一种即可)。
(4)D(OH)2难溶于水,易溶于氨水,写出其溶于氨水的离子方程
式_______.
( 5)D2B的晶胞如图所示,已知晶体的密度为 ,阿伏加德罗常数为,则晶胞边长为_______cm(用含 的式子表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)D在周期表中的位置          ;B的原子核外电子排布示意图            
(2)E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为               
(3)元素C、D、E形成的原子半径大小关系是                (用元素符号表示)。
(4)C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是                      
(5)A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式                  
(6)B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                 

查看答案和解析>>

同步练习册答案