A.B.C.D.E.F.G是原子序数依次增大的短周期元素.其中A与E.D与G同主族.且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍.A与B.C.D可分别形成10电子分子.E.F.G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应.请回答下列问题(1)E.G两种元素的符号:E .G ,F在元素周期表中的位置是．(2)Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
（1）E、G两种元素的符号：E      、G    ；F在元素周期表中的位置是   ．
（2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是          。
（3） E在D₂中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为    ；X中的阴离子电子式为    ．
（4）能够说明可逆反应2CD₂（g） C₂D₄（g）达到平衡状态的标志是               ；
①单位时间消耗2mol CD₂的同时，生成1 mol C₂D₄②恒温恒压下，混合气体的密度不变③CD₂和C₂D₄的浓度之比为2∶1 ④混合气体的颜色不变⑤单位时间消耗4mol CD₂的同时，消耗2mol C₂D₄
（5）向含E的最高价氧化物的水化物0．5 mol的水溶液中通入标况下BD₂气体11．2L，其化学反应方程式为                                           。

（1） Na S  第三周期ⅢA族
（2）发生Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+Cu↓，形成铜锌原电池，反应速率加快；
（3）1∶2   略   （4）②④⑤   （5）NaOH＋CO₂==NaHCO₃

解析试题分析：根据题给信息推断，A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为钠元素，F为铝元素，G为硫元素。（1）E为钠元素，G为硫元素，元素符号分别为：Na、S；F为铝元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；（2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是发生Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+Cu↓，形成铜锌原电池，反应速率加快；（3）钠在O₂中燃烧生成化合物过氧化钠中阴阳离子个数比为1∶2；过氧化钠中的阴离子电子式略；（4）①单位时间消耗2mol NO₂的同时，生成1 mol N₂O₄，二者均为正反应速率，不能说明反应已达平衡，错误；②恒温恒压下，混合气体的密度随反应的进行不断变化，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态，正确；③NO₂和N₂O₄的浓度之比为2∶1 ，不能说明反应已达平衡，错误；④混合气体的颜色不变，二氧化氮的浓度不变，说明反应已达平衡状态，正确；⑤单位时间消耗4mol CD₂的同时，消耗2mol C₂D₄，二者一个正反应速率，一个为逆反应速率，且速率之比等于化学计量数之比，说明反应已达平衡状态，正确；选②④⑤；（5）向氢氧化钠0．5 mol的水溶液中通入标况下CO₂气体11．2L，其化学反应方程式为NaOH＋CO₂==NaHCO₃。
考点：考查元素推断及相关物质的结构和性质。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

1898年，IUPAC（International Union of Pure and Applied Chemistry，国际纯粹与应用化学联合会）建议用1~18列代替原周期表中主族、副族序号，请问原第IVA族应该在第几列？

A．第4列	B．第14列
C．第5列	D．第15列

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____________ (填具体元素符号,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________________。
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程_________________________ ，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）元素①与⑦形成的的化合物的电子式为______________________ ，该化合物是由___________ （填“极性”“非极性”）键形成的。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式__________________，C原子的价电子排布式________。
（2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。
（3） A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。
（4）AC₄的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

、下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

①
		②	③	④
⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

请按要求回答下列问题：
（1）画出元素②的原子结构示意图                 。
（2）属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是       （填元素符号）。
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是      ，      。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是   ，C元素的单质的电子式    。
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式     。
（3）E与D形成的一种化合物与BD₂发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为。
（4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质。则该电池正极的电极反应式为    。
（5）化合物C₂A₄和C₂D₄的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。已知1mol C₂A₄和C₂D₄完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为      。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（18分）运用物质结构的知识完成下列问题。
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有          (填元素符号)。
（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]²^＋的中心离子化合价为　　　，配体的化学式为       。
（3）BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

Q                                R
①晶体Q中不存在的作用力为          （填字母）。
A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键
②R中阳离子的空间构型为                。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝          （填数字）。
（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN₃）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为      。

图3                            图4
（6）部分化学键的键能见下表：

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/ kJ·mol^—1	460	360	436	431	176	347

①比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”） SiC______ Si； SiCl₄ ______ SiO₂
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄ (g) + 2H₂(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)
计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）.
Ⅰ. 下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置(填元素符号)：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）  这9种元素中化学性质最不活泼的是__________，
（2）   A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
（3）   F元素氢化物的化学式是
（4）   G元素跟B元素形成化合物的电子式是
（5）   G元素和H元素两者核电荷数之差是
Ⅱ 根据原子结构的有关知识和元素周期律。思考并回答有关114号元素的几个问题。
原子核外有_____个电子层，最外层电子数可能是__________
周期表中位于__________周期，________族
（3）属于_________元素（填金属或非金属）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

[物质结构与性质，13分]
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式。
（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是（填化学式）。

键长/(pm)	B—F	B—Cl	B—Br
计算值	152	187	199
实测值	130	175	187

（3）三氟化硼分子的空间构型是；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B－X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是。
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na⁺与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。

①磷原子的杂化类型为。
②这种多聚磷酸钠的化学式为。
（5）已知HF与F^－通过氢键结合成HF

。判断HF

和HF

微粒间能否形成氢键，并说明理由。
。

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