【题目】丙烷的分子结构可简写成键线型结构
。有机物A的键线式结构为
，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是
A.有机物A的一氯代物只有4种
B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷
C.有机物A的分子式为C8H15
D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A.2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA。
B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。
C.物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的数目为3NA。
D.1mol D318O+（其中D代表
）中含有的中子数为10 NA。
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【题目】按要求完成下列各题。
(1)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。
① CH3OCH3 ② HCOOCH2CH3③CH3COCH3④
⑤CH3CHO ⑥
⑦
A. 属于羧酸的是________； (填序号，下同) B. 属于酯的是________；
C. 属于醇的是__________； D. 属于酮的是________。
(2)下列各组物质：
① O2和O3；②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纤维素；④ 苯和甲苯；⑤
和
；⑥和；⑦ CH3CH2NO2和
A．互为同系物的是_________；(填序号，下同) B．互为同分异构体的是________；
C．属于同一种物质的是__________； D. 互为同素异形体的是________。
(3)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：
①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2gH2O；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。
③用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为_____________。
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【题目】氮化硅(Si3N4)是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)﹣Q(Q＞0)，在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列填空：
(1)上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是______。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式______。比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较______(填：化合物性质的差异)来判断
(2)上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式______。从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是______
(3)下列措施可以提高二氧化硅转化率的是______(选填编号)
a.增加二氧化硅用量b.升高反应温度
c.增大气体压强 d.向反应容器中多充入氮气
(4)下列描述中能说明反应已达平衡的是______(选填编号)
a.c(CO)=3c(N2)
b.v (CO)=3v(N2)
c.
保持不变
d.气体的压强保持不变
(5)测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为______
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【题目】氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。
完成下列填空：
(1)实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是______________________________________________。
(2)往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是________(选填编号)。
a．Na2CO3 b．NaOH c．NaAlO2 d．H2SO4
(3)用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是__________________，用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是____________________________。取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体为________。
(4)为确定Al2(OH)nCl(6－n)中n的值，取3.490 g白色固体，全部溶解在0.112 0 mol的HNO3(足量)中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
①一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020 g，判断加入氨水已足量的操作是________。过滤、洗涤后至少要灼烧________次(填写数字)；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al(OH)3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是________(选填编号)。
a．干燥Al(OH)3固体时易失水
b．Al2O3的质量比Al(OH)3大，误差小
c．沉淀Al(OH)3时不完全
d．灼烧氧化铝时不分解
②从另一份溶液中取出20.00 mL，用0.129 0 mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00 mL，终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数________ mL，Al2(OH)nCl(6－n)中n的值为________。
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【题目】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A． | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B． | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C． | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D． | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
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【题目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是
A. A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min)
B. 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L
C. 平衡时，B的转化率为 20％
D. 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍
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【题目】2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸(美)和铃木彰(日)在钯催化交叉偶联反应方面的研究，为化学家提供了更为精确、有效的工具，极大促进了制造复杂化学物质的可能性。已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L(相对质量不超过200)的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。
(1)写出反应的反应类型：④____________ ⑥________________ ；
(2)写出反应需要的无机反应物、反应条件：
①_______________，⑤_________________；
(3)根据要求完成下列两个空格：
用系统命名法给物质A命名：________________；
写出物质L的结构简式：__________________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
C→D：_________________________；
F→G：_________________________。
(5)H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：_________。
i. 能发生水解反应 ii. 分子中只含有两个甲基 iii. 不含环状结构
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【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和
的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
已知：
①
+
②R—C≡N
R—COOH
回答下列问题：
(1)D的名称是___________，B含有的含氧官能团的名称是__________。
(2)C的结构简式为_____________，D→E的反应类型为 ____________。
(3)E→F的化学方程式为___________。
(4)
中最多有_____个原子共平面，
发生缩聚反应生成有机物的结构简式为__________。
(5)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________(写结构简式)。
(6)结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)________。
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