Question

19．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最少的是（　　）

• A． FeO
• B． Fe₂O₃
• C． FeSO₄
• D． Fe₃O₄

Answer 1

分析 假设质量都为mg，根据n=$\frac{m}{M}$计算各物质的物质的量，由电子转移守恒可知，失去电子物质的量越大生成NO越多．

解答 解：假设质量都为mg，
A．mgFeO与硝酸反应被氧化生成Fe³⁺，则失电子物质的量为$\frac{mg}{72g/mol}$×（3-2）=$\frac{m}{72}$mol；
B．Fe₂O₃与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；
C．FeSO₄与硝酸反应被氧化生成Fe³⁺，则失电子物质的量为$\frac{m}{152}$mol；
D．Fe₃O₄中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe³⁺，则失电子物质的量为$\frac{mg}{232/mol}$×（9-3×$\frac{8}{3}$）=$\frac{m}{232}$mol，
由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的相关计算，注意把握Fe元素的化合价的变化，难度不大．