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    8．钠暴露在空气中，最终变成的物质是（　　）
    A．碳酸钠B．氢氧化钠C．氧化钠D．过氧化钠

    分析 钠非常活泼与空气中的氧气反应生成氧化钠，再根据Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质以及空气中的成分分析解答．

    解答 解：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，所以最终产物为Na2CO3，
    故选A．

    点评 本题考查了钠及其化合物的性质，为高频考点，根据物质间的反应来分析解答，注意钠放置在空气生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．测定室温下NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
    （1）从三颈瓶中用碱式滴定管（或移液管）（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图．
    （2）据图，计算氨水的浓度为0.0450mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$，当pH=11.0时计算Kb的近似值，Kb≈2.2×10-5．（Kb保留两位有效数字）
    （3）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC．
    A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最少的是（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（　　）
    A．在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
    B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
    C．在上述NaX和NaY的混合液中存在$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）}$=$\frac{c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$
    D．在0.2mol•L-1 NaX溶液中加 入等体积0.1mol•L-1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在如图中的8个装置中，属于原电池的是（　　）
    A．①②③⑤⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
    （1）为了减缓海水对钢闸门A和C的腐蚀，图1中，材料B可以选择a（填字母序号）．
    a．锌板             b．铜板            c．碳棒
    图2中，钢闸门C作阴极．若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极
    反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检测该电极反应产物的试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气．
    （2）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图3所示（质子交换膜只允许H+自由通过）．该电池的正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O．
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸（弱酸）的原理如图4所示（图中“HA”表示乳酸
    分子，A-表示乳酸根离子）．
    ①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨电极上产生氧气
    B．铜电极发生还原反应
    C．铜电极接直流电源的正极
    D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L-1
    B．将22.4 L HC1溶于水配成1 L溶液，其浓度为lmol•L-1
    C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1mol•L-1
    D．将浓度为0.5 mol．L-l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在氢硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物质，能使溶液c（H+）升高的是（　　）
    ①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuCl2．
    A．①②B．②③④C．②④D．②

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