Question

16．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（　　）

• A． 在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
• B． 在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z^-）＞c（Y^-）＞c（X^-）
• C． 在上述NaX和NaY的混合液中存在$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）}$=$\frac{c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$
• D． 在0.2mol•L^-1 NaX溶液中加 入等体积0.1mol•L^-1的盐酸，所得混合液中存在c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 由图象可以看出，pH相同的NaX、NaY和NaZ溶液，稀释后pH的变化程度不相同，因此可以判断NaX、NaY、NaZ的浓度不同，由于NaZ的pH变化最小，说明NaZ的浓度最大且弱酸根Z^-的水解程度最小，X^-的水解程度最大，注意这里需要和等浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的比较进行区分，如果是等浓度的话，那么pH变化最大的应该是水解程度最小的．
A．pH相同，因此对水的电离的促进作用是相同的，所以NaX、NaY和NaZ溶液中水的电离度大小是相同的；
B．酸根离子水解程度越大，其溶液中酸根离子浓度越小；
C．酸的电离程度不同，则其水解程度不同；
D．溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaX、NaCl、HX，根据电荷守恒及物料守恒判断．

解答 解：由图象可以看出，pH相同的NaX、NaY和NaZ溶液，稀释后pH的变化程度不相同，因此可以判断NaX、NaY、NaZ的浓度不同，由于NaZ的pH变化最小，说明NaZ的浓度最大且弱酸根Z^-的水解程度最小，X^-的水解程度最大，注意这里需要和等浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的比较进行区分，如果是等浓度的话，那么pH变化最大的应该是水解程度最小的．
A．由于三种盐溶液pH相同，因此对水的电离的促进作用是相同的，所以NaX、NaY和NaZ溶液中水的电离度大小是相同的，故A错误；
B．等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，酸根离子水解程度越大，其溶液中酸根离子浓度越小，所以离子浓度的大小关系是c（Z^-）＜c（Y^-）＜c（X^-），故B错误；
C．在$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）}$可表示X^-水解的百分含量或水解程度，$\frac{c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$可表示Y^-水解的百分含量或水解程度，而X^-和Y^-的水解程度是不相同的，所以两者不相等，故C错误；
D．在0.2mol•L^-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol•L^-1的盐酸反应后溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaX、NaCl、HX，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（X^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HX）+c（X^-）=2c（Cl^-），所以得c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-）+c（Cl^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解，根据图片曲线变化趋势正确判断盐的水解程度是解本题关键，再结合盐类水解、电荷守恒来分析解答即可，难度中等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．