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    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B．Fe与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

    分析 A．电荷不守恒；
    B．部分反应客观事实；
    C．得失电子不守恒，电荷不守恒；
    D．二者反应生成氯化铁和水．

    解答 解：A．铁与FeCl3溶液反应，离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；
    B．Fe与盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C．FeCl2溶液与Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
    D．Fe（OH）3与盐酸反应，离子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在氯化镁溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，现象为生成白色沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，继续滴加过量的氢氧化钠溶液，现象为沉淀不溶解；在氯化铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，现象为生成白色沉淀，继续滴加过量的氢氧化钠溶液，现象为白色沉淀逐渐溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（　　）
    A．在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
    B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
    C．在上述NaX和NaY的混合液中存在$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）}$=$\frac{c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$
    D．在0.2mol•L-1 NaX溶液中加 入等体积0.1mol•L-1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
    （1）为了减缓海水对钢闸门A和C的腐蚀，图1中，材料B可以选择a（填字母序号）．
    a．锌板             b．铜板            c．碳棒
    图2中，钢闸门C作阴极．若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极
    反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检测该电极反应产物的试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气．
    （2）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图3所示（质子交换膜只允许H+自由通过）．该电池的正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O．
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸（弱酸）的原理如图4所示（图中“HA”表示乳酸
    分子，A-表示乳酸根离子）．
    ①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨电极上产生氧气
    B．铜电极发生还原反应
    C．铜电极接直流电源的正极
    D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．

    回答下列问题：
    （1）A中加入的物质是固体NH4Cl和Ca（OH）2，发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+NH3↑+2H2O；
    （2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是除去氨气中的水蒸气；
    （3）实验时在C中发生反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L-1
    B．将22.4 L HC1溶于水配成1 L溶液，其浓度为lmol•L-1
    C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1mol•L-1
    D．将浓度为0.5 mol．L-l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
    C．配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体
    D．0.1mol/L  MgCl2溶液中Cl-浓度为0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）工业上利用CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
    2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H
    若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
    a．CO2与H2O（g）浓度相等              b．容器中气体的压强不再改变
    c．2v（NH3）正=v（H2O）正              d．容器中氨气的浓度不再改变
    （2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂． ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．

    ①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物质B的化学式是SO2．（A、B均为硫的氧化物）
    ②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4．写出循环I中反应2的化学方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循环II中用惰性电极电解，阳极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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