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    X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为         (　　)
    A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%
    B

    试题分析：方法一：某反应物的转化率（α）= ×100%，Y的起始物质的量为bmol，所以计算结果的分母中一定含有b，故选B；
    方法二：利用三段式法计算：
    X（g）   +    2Y（g）     2Z（g）
    起始：amol             bmol            0
    转化：xmol             2xmol           2xmol
    平衡：（a-x）mol       （b-2x）mol       2xmol
    所以（a-x）mol+（b-2x）=2xmol
    解得x=mol
    所以Y的转化率为×100%，故选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是 （    ）   
    A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆
    B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变。
    C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
    D．若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在反应的平衡体系中，c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。

    下列说法正确的是
    A．该反应的正反应为放热反应
    B．A状态与C状态的化学反应速率大小为v(A)＞v(C)
    C．D状态时，v正＞v逆
    D．欲配制浓度较大的氯水，可将氯气通入氯化钾溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是(　　)
    A.1.5 mol          B.1 mol         C.0.5 mol         D.0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
    NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，下列说法中正确的是
    A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
    B．15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3
    C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小
    D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
    A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2
    B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
    C．B一定为气体
    D．A一定为气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
    A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
    B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80
    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
    D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则△H<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，请你运用所学知识参与环境治理，使我们周围的空气更好。
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3，反应混合体系
    中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上
    点均为平衡状态）。由图可知：

    ①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡             移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）；
    ②若温度为T1时，反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；
    ③硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为                               、                                   ；
    ④新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。其优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：________(只要求写一种)；
    （2）汽车尾气(含有烃类、CO、NOx等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。其前半部反应方程式为：
    2CO＋2NO 2CO2＋N2。它的优点是                                   ；
    （3）有人设想用图所示装置，运用电化学原理将CO2、SO2转
    化为重要化工原料。

    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为
                                   ；
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟
    从C处获得100 mL 10 mol/L H2SO4，则A处通入烟气(SO2
    的体积分数为1%)的速率为                     L/min(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（   ）
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均相对分子质量

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