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    在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（   ）
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均相对分子质量
    A

    试题分析：由于该反应是个反应前后气体体积相等的可逆反应。所以无论反应是否达到平衡，混合气体的压强都不会发生变化。因此不能作为判断平衡的依据。正确。B.由于反应有固体物质参加。若反应未达到平衡，反应正向进行混合气体的质量增大，气体的密度增大；若反应逆向进行，则气体物质的质量减小，气体的密度减小。只有反应达到平衡时，气体的质量和密度才保持不变。因此可以作为反应达到平衡的标志。错误。C.若反应未达到平衡，B的物质的量就会发生变化，B的浓度也会发生改变。因此可以作为判断平衡的标志。错误。  D.由于反应前后气体的物质的量不变，若反应达到平衡，混合气体的质量就不变，气体的平均相对分子质量也不变；若反应未达到平衡，气体的质量就要发生变化 ，气体的摩尔质量或混合气体的平均相对分子质量就要发生变化。因此可以作为判断反应达到平衡的标志。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为         (　　)
    A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。
    Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。

    （1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                
    （2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：                         
                                                          。
    （3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是               。
    （4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意                。
    Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：
     
    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为                          。
    （2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，
    二是                                             。
    （3）由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2·6H2O晶体，蒸发的目的是_________。
    a．得到热饱和溶液      b．析出晶体
    （4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：                           
                                                。
    ②由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在             氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。

    （1）研磨的作用是                   。
    （2）该工艺中可循环使用的物质是             、          （写化学式）。
    （3）白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是                                               。
    （4）加热反应的离子方程式为                                                   。
    （5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH4+)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。

    ②由图可知，随着温度升高：                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
        t/min
    		2
    		4
    		7
    		9
    n(Y)/mol
    		0.12
    		0.11
    		0.10
    		0.10
    下列说法正确的是   （ ）
    A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
    B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
    C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
    ①容器中气体的密度不再发生变化
    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
    ③容器中的压强不再发生变化
    ④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
    A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c(O2)为4.5mol?L-1，c(N2O3) 为1.62mol?L-1，则c(N2O5) 为(      )
    A．1.44mol?L-1B．3.48mol?L-1C．0.94mol?L-1D．1.98mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有下列可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图：

    请根据图像回答下列问题：
    (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则       曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)；
    (2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性(与反应体系中任一物质均不反应)气体后的情况，则       曲线表示恒温恒容的情况；
    (3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是       热反应(填“吸”或“放”)；
    (4)化学计量数x的值       (填取值范围)；判断的依据是                。

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