现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号元素性质或原子结构 A 有三个电子层.K.M层电子数之和等于L层电子数 B 短周期中金属性最强 C 常温下单质为双原子分子.氢化物的水溶液呈碱性 D 元素最高正价是+7价(1)用化学用语回答下列问题:①A元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族第三周期ⅥA族,②B元素原子结构示意图,③C单质分子的电子式,用电子式表示A和B元素组成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置

第三周期ⅥA族

；
②B元素原子结构示意图

；
③C单质分子的电子式

；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程

；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素

₁₇³⁷Cl

．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

bde

（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是

NaOH

（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列过程转化为W（其他条件略去）．
X

H2O

W．
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：

BaSO₄

；生成该白色沉淀的化学方程式为

BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl

；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：

1：2

．

分析：现有部分短周期元素，A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，则M层有6个电子，故X为硫元素；B是短周期中金属性最强，则B为Na元素；C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C为氮元素；D元素最高正价是+7价，则D为Cl元素，据此解答．

解答：解：现有部分短周期元素，A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，则M层有6个电子，故X为硫元素；B是短周期中金属性最强，则B为Na元素；C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C为氮元素；D元素最高正价是+7价，则D为Cl元素，
（1）①A为硫元素，元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
②B为Na元素，原子结构示意图为：

，
故答案为：

；
③C为氮元素，单质分子的电子式为

，A和B元素组成的化合物为Na₂S，用电子式表示其形成过程为：

，
故答案为：

；

；
④D为Cl元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素为₁₇³⁷Cl，
故答案为：₁₇³⁷Cl；
（2）同周期自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性更强；
a．状态属于物理性质，不能比较非金属性，故a错误；
b．Cl的氢化物比S的氢化物稳定，说明Cl的非金属性更强，故b正确；
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应，不能比较非金属性强弱，故C错误；
d．S的最高价含氧酸酸性弱于Cl的最高价含氧酸，则Cl的非金属性更强，故d正确；
e．氯气能与硫化氢反应生成硫单质，说明氯气的氧化性更强，故Cl的非金属性更强，故e正确；
故答案为：bde；
（3）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物分别为硫酸、氢氧化钠、硝酸、高氯酸，其中氢氧化钠属于碱，其它三种属于酸，
故答案为：NaOH；
（4）①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，则X为硫、Y为二氧化硫、Z为三氧化硫、W为硫酸，故白色沉淀的化学式为：BaSO₄；生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl，
故答案为：BaSO₄；BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl；
②若Z是红棕色气体，则X为氮气、Y为NO、Z为二氧化氮、W为硝酸，反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：2，
故答案为：1：2．

点评：本题考查结构性质位置关系、无机物推断、常用化学用语等，难度不大，注意基础知识的理解掌握，推断元素是解题关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	K层和M层上电子数之和等于L层上电数子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的气态氢化物的分子式是

H₂S

．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

¹⁴₆C

．
（2）元素Y与氢元素形成一种含有10个电子的常见阳离子的化学式是

NH₄⁺

，该微粒含有的化学键类型是

共价键

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其它三种酸的是

H₂CO₃

（用化学式表示），理由是

弱酸（其他答案合理也可）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	该元素的一种原子，原子核中没有中子
B	有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
C	单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价
E	1mol E的单质与足量的稀盐酸反应，可得到氢气33.6L （标准状况）

（1）写出B元素在元素周期表中的位置

第三周期第ⅥA族

．
（2）写出C元素气态氢化物的电子式

．
（3）元素D与元素B相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列叙述中能证明这一事实的是

②

（填数字序号）．
①常温下D的单质和B的单质状态不同
②D的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
③B元素最高价氧化物的水化物酸性强于D元素最高价氧化物的水化物酸性
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N存在以下转化关系：

①N的化学式为

Al₂O₃

．
②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是

O₃

，元素Z的离子结构示意图为

．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论

取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子

．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

a，b，c

．
a．Y的氢化物可在纯X₂中燃烧生成X的氢化物和Y₂
b． X的单质比Y的单质更容易与H₂ 化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子