Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素X的离子结构示意图

．写出元素Z的气态氢化物的电子式

（用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式

H⁺+AlO₂^-+H₂OAl（OH）₃Al³⁺+3OH^-

．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是

F

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

c

．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是

Al

，理由

具有金属性

．

Answer 1

分析：T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素，X的L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1S²2S²2P⁴，为O元素，第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为
Al³⁺，则Y为Al元素，Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1S²2S²2P³，为N元素，以此解答该题．

解答：解：T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素，X的L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1S²2S²2P⁴，为O元素，第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为
Al³⁺，则Y为Al元素，Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1S²2S²2P³，为N元素，
（1）X为O元素，离子核外最外层达到8电子稳定结构，电子是为，Z的氢化物为NH₃，电子式为，故答案为：；；
（2）Y元素最高价氧化物水化物Al（OH）₃，为两性氢氧化物，存在酸式电离和碱性电离两种电离，电离方程式为
H⁺+AlO₂^-+H₂OAl（OH）₃Al³⁺+3OH^-，
故答案为H⁺+AlO₂^-+H₂OAl（OH）₃Al³⁺+3OH^-；
（3）F的非金属性比Cl元素强，可根据得电子能力判断，氯与F形成的化合物中氯元素呈正价态，说明F易得到电子，则说明F的非金属性强，
故答案为：F；c；
（4）Al为金属元素，具有金属性，其它三种元素为非金属元素，具有较强的非金属性，故答案为：Al；具有金属性．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．