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    【题目】如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（ ）
    A.锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
    B.氢离子在铜片表面被还原
    C.如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动
    D.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

    【答案】C
    【解析】解：A．锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，电子从负极锌片经导线流向正极铜片，故A正确； B．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，电极反应式为：2H++2e﹣=H2 ， 故B正确；
    C．橙汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成橙汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；
    D．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故D正确；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A. 0.1mol/|LCH3COONa 与0.lmol/LHCl 溶液等体积混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)

    B. 0.lmol/LNH4Cl与0.lmol/L 氨水等体积浪合（pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

    C. 0.1mol/LNa2CO3与0.lmol/LNaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

    D. 0.1mol/LNa2C2O4与0.lmol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如右图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是

    A. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－=LiOH

    B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA

    C. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

    D. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

    填写下列空白：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：________________________。

    （2）试管C中苯的作用是 。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为 、 。

    （3）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 。

    （4）在上述整套装置中具有防倒吸作用的仪器有 (填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
    A.混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    B.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
    C.混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶
    D.混合气跟适量氯化氢混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验①0．1 mol·L-1AgNO3溶液和0．1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

    下列分析不正确的是

    A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

    B. 滤液b中不含Ag+

    C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

    D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。

    I．已知：氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，

    易水解生成氰化氢。

    （1）CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“<”“>”或“==”),请设计实验证明：___________________________________________________________________________。

    （2）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是________________________________________________________。

    I．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    【查阅资料】

    ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。

    ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。

    【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

    （1）实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(写出一条)。

    （2）)b装置的作用是____________________________。

    （3）反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为________(填化学式)。

    （4）实验结束后,在e处最好连接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器,接下来的操作为__________,最后拆除装置。

    （5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：

    ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L-1;

    ②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。

    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    （6）滴定时1.000×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液应用_______(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是_______。

    （7）处理后的废水是否达到排放标准：_______ (填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为(　　)

    A.2A＋3B=2CB.A＋3B=2CC.3A＋2B=3CD.A＋B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．研究CO2、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义，CO2、CO都可用于合成甲醇。CO2用于合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

    ①该反应的平衡常数表达式为K=____________________。

    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图所示，则该反应的ΔH_______0（填“>”、“<”或“＝”）。

    Ⅱ.甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。

    已知甲醇制备的有关化学反应如下

    反应①：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H1=﹣90.77kJmol—1

    反应②：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H2=+41.19kJmol—1

    反应③：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H3

    （1）反应③的△H3=__________________。

    （2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=_____（用K1、K2表示）。已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V正_____ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为___________________。

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