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    【题目】既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
    A.混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    B.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
    C.混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶
    D.混合气跟适量氯化氢混合

    【答案】B
    【解析】解：A．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误； B．乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；
    C．乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误；
    D．甲烷与氯化氢不反应，乙烯应在催化剂条件下，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积，浓度均为0.lmol/L的三种溶液：①CH3 COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，己知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v） 随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是( )

    A. 物质酸性的比较CH3COOH>HSCN>H2CO3

    B. 反应结束后所得两溶液中，c (CH3COC- ) >c (SCN-)

    C. 上述三种溶液中由水电离的c (OH-)大小： NaHCO3>CH3COOH>HSCN

    D. CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c (CH3COO-) +c (CH3COOH) =0.10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应

    速率几乎无影响的是

    A. 增加CO的量

    B. 将容器的体积缩小一半

    C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大

    D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（ ）
    A.简单离子的半径：X＜Z＜M
    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N
    C.Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R
    D.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应 3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ）
    A.增加H2的量
    B.将容器体积缩小一半
    C.保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大
    D.充入Ar，保持容器内压强不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（ ）
    A.锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
    B.氢离子在铜片表面被还原
    C.如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动
    D.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

    ①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a

    ②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b

    ③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c

    下列说法正确的是（ ）

    A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b

    C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的下列烃完全燃烧,消耗O2最多的是（ ）

    A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

    　

    （1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________。

    （2）如表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

    （3）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷（C3H8）为燃料，已知丙烷在常温常压下为气态。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”____。

    ②请说明使用丙烷作为火炬燃料的优点_____________________________________。

    ③写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

    ④二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

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