Question

在Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是

 

，请用化学方程式表示其现象：

 

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Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物

专题：

分析：向硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液时，先发生反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

解答： 解：向硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液时，先发生反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，所以看到的现象是：先有沉淀生成有沉淀消失，最终铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，
故答案为：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，最后沉淀全部溶解消失，Al₂（SO₄）₃+6NaOH═2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；

点评：本题考查了氢氧化铝的性质，氢氧化铝能溶于强碱而不溶于弱碱，再结合物质间的反应来确定铝元素存在方式，将氢氧化钠滴入硫酸铝中反应现象和将硫酸铝溶液滴入氢氧化钠溶液中反应现象不同．