Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙），D₂C中阳离子与阴离子的电子层结构相同．请回答下列问题：
（1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是

 

（填化学式），原因是

 

．
（2）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为

 

．
（3）已知化合物乙在水溶液中具有弱酸性，则乙在其水溶液中的电离方程式为

 

．
（4）化合物X、Y分别是由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质中各组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则将X与Y的水溶液混合，反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，D₂C中阳离子与阴离子的电子层结构相同，D为+1价、C为-2价，可推知D为Na、C为氧元素；C、E最低负价相同，二者同主族，则E为硫元素；B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则B原子最外层电子数=11-6=5，故B为氮元素；A和D最外层电子数相同，二者同主族，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙），故A为氢元素，甲为H₂O，乙为H₂O₂，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，D₂C中阳离子与阴离子的电子层结构相同，D为+1价、C为-2价，可推知D为Na、C为氧元素；C、E最低负价相同，二者同主族，则E为硫元素；B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则B原子最外层电子数=11-6=5，故B为氮元素；A和D最外层电子数相同，二者同主族，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙），故A为氢元素，甲为H₂O，乙为H₂O₂，
（1）氨气分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故答案为：NH₃；NH₃分子中存在氢键；
（2）H、N两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物为NH₄H，电子式为，故答案为：；
（3）化合物H₂O₂在水溶液中具有弱酸性，则H₂O₂在其水溶液中的电离方程式为：H₂O₂?HO₂^-+H⁺，
故答案为：H₂O₂?HO₂^-+H⁺；
（4）化合物X、Y分别是由H、O、Na、S四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质中各组成元素的原子数目之比均为1：1：1，X、Y分别为NaOH、NaHS中的一种，二者反应生成硫化钠与水，反应离子方程式是：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意（2）中氢负离子中2个电子为成对电子，不能拆开书写，为易错点．