Question

质量分数为10%．密度为1.07g/cm³的H₂SO₄溶液中H₂SO₄的物质的量浓度是

 

．250mL该H₂SO₄溶液与过量的铁屑充分反应，可制得氢气

 

L（标准状况）．将生成的FeSO₄配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度为

 

 mol/L．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据c=

1000ρw

M

计算该硫酸的物质的量浓度；
发生反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根据n=cV计算硫酸的物质的量，根据方程式可知n（氢气）=n（硫酸），再根据V=nV_m计算氢气的体积；
根据方程式计算硫酸亚铁的物质的量，根据=

n

V

计算所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度．

解答： 解：质量分数为10%，密度为1.07g/cm³的硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度=

1000×1.07×10%

98

g/mol=1.1mol/L；
250mL该H₂SO₄溶液中H₂SO₄的物质的量=0.25L×1.1mol/L=0.275mol，发生反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，由方程式可知，生成氢气的物质的量=n（H₂SO₄）=0.275mol，故生成氢气的体积=0.275mol×22.4L/mol=6.16L；
有方程式可知，将生成的n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=0.275mol，制成500mL溶液，溶液中FeSO₄的物质的量浓度=

0.275mol

0.5L

=0.55mol/L，
故答案为：1.1mol/L； 6.16；0.55．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度中等，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．