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    下列叙述中与盐类的水解有关的是（　　）
    ①明矾和FeCl3可作净水剂
    ②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
    ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释
    ④用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
    ⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
    A、①③④⑤B、②④⑤
    C、①③④D、全有关
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解，在溶液的配制、保存、制备、溶解、鉴别等角度常常考虑盐类的水解等因素，结合物质的性质以及题目选项解答该题．
    解答： 解：①明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，因此可以做净水剂，故①正确；
    ②氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸溶解金属氧化物，故②正确；
    ③AlCl3水解生成氢氧化铝，易导致溶液浑浊，配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释，可防止溶液浑浊，故③正确；
    ④碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，故④正确；
    ⑤硫酸铵水解，溶液呈酸性，铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，故⑤正确．
    故选D．
    点评：本题考查盐类水解的应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的原理以及影响因素，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法．有一种方法是以白云石（CaCO3?MgCO3）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaO?MgO），氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅还原生成镁蒸汽，镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁．写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题．
    （1）煅烧白云石的化学方程式
     
    ．
    （2）CaO?MgO与硅高温反应的化学方程式
     
    ，该反应中钙没有被还原，其原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
    （1）请在图中用实线补全元素周期表边界．
    （2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多
     
    个，元素⑤的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有无色气体生成．则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）已知甲元素位于第3周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ；在一定条件下1g⑥的单质在足量④的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ，请写出此条件下表示⑥的单质燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量分数为10%．密度为1.07g/cm3的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度是
     
    ．250mL该H2SO4溶液与过量的铁屑充分反应，可制得氢气
     
    L（标准状况）．将生成的FeSO4配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度为
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是
     
    ．
    ①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
    ②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
    ③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响
    ④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗
    ⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
    ⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高
    Ⅱ．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答．
    （1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量5.5g烧碱样品．
    ②将样品配成250mL待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有
     
    ．
    ③用
     
    量取10.00mL待测液，注入锥形瓶中．
    ④在锥形瓶中滴入2～3滴
     
    （填指示剂），用0.2010mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转
     
    式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视
     
    ，直到滴定终点．
    （2）该小组测得下列数据
    滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL
    滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
    第一次 10.00 0.20 22.90
    第二次 10.00 0.50 20.40
    第三次 10.00 4.00 24.10
    第四次 10.00 0.00 20.00
    根据上述数据，计算烧碱的纯度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “促进低碳经济”警示温室效应对人类的危害．引起温室效应的主要气体是（　　）
    A、CO
    B、O2
    C、CO2
    D、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3区的是（　　）
    A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
    B、HCl+NaOH═NaCl+H2O
    C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（　　）
    A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
    B、Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-
    C、Fe3+、K+、OH-、SCN-
    D、Cu2+、NH4+、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1966年，范克等人提出热化学循环制氢法：
    2H2O（1）+SO2（g）+I2（s）
    298k
    H2SO4（aq）+2HI（g）
    H2SO4（aq）
    1073k
    H2O（1）+SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）
    2HI（g）
    873k
    H2（g）+I2（g）
    从理论上讲，该循环中，1molH2O能制氢气（　　）
    A、0.25 mol
    B、0.5 mol
    C、1 mol
    D、2 mol

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