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    1966年，范克等人提出热化学循环制氢法：
    2H2O（1）+SO2（g）+I2（s）
    298k
    H2SO4（aq）+2HI（g）
    H2SO4（aq）
    1073k
    H2O（1）+SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）
    2HI（g）
    873k
    H2（g）+I2（g）
    从理论上讲，该循环中，1molH2O能制氢气（　　）
    A、0.25 mol
    B、0.5 mol
    C、1 mol
    D、2 mol
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：整个过程的总反应为：H2O（1）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g），据此计算．
    解答： 解：已知：2H2O（1）+SO2（g）+I2（s）
    298k
    H2SO4（aq）+2HI（g）
    H2SO4（aq）
    1073k
    H2O（1）+SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）
    2HI（g）
    873k
    H2（g）+I2（g）
    整个过程的总反应为：H2O（1）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g），可知1mol H2O能制得1mol氢气，
    故选C．
    点评：本题考查学生根据方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中与盐类的水解有关的是（　　）
    ①明矾和FeCl3可作净水剂
    ②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
    ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释
    ④用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
    ⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
    A、①③④⑤B、②④⑤
    C、①③④D、全有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断下列氧化还原反应方程式书写不正确的是（　　）
    A、Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    B、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    C、3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
    D、2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁与稀硫酸反应    Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B、氢氧化铝与足量盐酸反应    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C、钠和冷水反应    Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
    D、氢氧化钡与稀硫酸反应    OH-+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    异丁烷的二氯代物有三种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体数目为（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是（　　）
    A、
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    B、
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
    C、c（H+）和c（OH-）的乘积
    D、OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是（　　）
    A、装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块
    B、装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连
    C、装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜
    D、装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡常数表达式为K=
    [CO][H2]
    [C][H2O]
    B、增大体系压强，平衡常数K不发生变化
    C、升高体系温度，平衡常数K减小
    D、增加C（s）的量，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MgSO4?7H2O是一种重要的化工原料：某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2杂质）制取MgSO4?7H2O的实验，工艺流程如下：

    （1）笫①步研磨的目的是
     
    ，所得滤液主要含
     
    ，
     
    等溶质．
    （2）第②步反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）第③步浓缩结晶后，要经过
     
    、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4?7H2O洗涤沉淀的基本操作是
     
    ．
    （4）若制得MgSO4?7H2O的质量为82.00克，测得MnO2的质量为1.74克，且测得第①步滤渣质量为4.70克，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为
     
    ．

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