Question

Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是

 

．
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响
④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高
Ⅱ．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答．
（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量5.5g烧碱样品．
②将样品配成250mL待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有

 

．
③用

 

量取10.00mL待测液，注入锥形瓶中．
④在锥形瓶中滴入2～3滴

 

（填指示剂），用0.2010mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转

 

式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视

 

，直到滴定终点．
（2）该小组测得下列数据

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	10.00	0.20	22.90
第二次	10.00	0.50	20.40
第三次	10.00	4.00	24.10
第四次	10.00	0.00	20.00

根据上述数据，计算烧碱的纯度

 

．

Answer 1

考点：化学实验方案的评价,中和滴定

专题：实验题

分析：I．①用铜丝网包裹的锌粒，比Zn的接触面积大，反应速率加快；
②食盐应放在左盘；
③容量瓶洗涤后未进行干燥，不影响溶质的物质的量；
④锥形瓶水洗后又用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，消耗标准酸偏大；
⑤测定溶液的pH时，蘸取、滴在试纸上、对照比色卡即可；
⑥滴定前仰视读数，读数偏大；滴定后俯视读数，读数偏小，则标准酸的体积变小，计算得到的碱浓度偏小；
Ⅱ．（1）②配成250mL待测液，一定需要250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等；
③待测液为碱性溶液；
③可利用酚酞或甲基橙作指示剂；滴定时，左手控制活塞，眼睛注视锥形瓶中颜色变化；
（2）消耗盐酸为

(22.90-0.20)+(20.40-0.50)+(24.10-4.00)+(20.00)

4

=20.675mL≈20.68mL，结合c_酸V_酸=c_碱V_碱计算．

解答： 解：I．①用铜丝网包裹的锌粒，比Zn的接触面积大，则稀硫酸和锌制取氢气的反应速率加快，故正确；
②称量时，固体放在作左盘中，食盐应放在左盘，则操作不合理，故错误；
③容量瓶洗涤后未进行干燥，不影响溶质的物质的量，对溶液的浓度无影响，故正确；
④锥形瓶水洗后又用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，消耗标准酸偏大，所以测定结果偏大，故错误；
⑤测定溶液的pH时，蘸取、滴在试纸上、对照比色卡即可，测定pH的操作合理，故正确；
⑥滴定前仰视读数，读数偏大；滴定后俯视读数，读数偏小，则标准酸的体积变小，计算得到的碱浓度偏小，读数操持不合理，故错误；
故答案为：①③⑤；
 II．（1）②配成250mL待测液，一定需要250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等，故答案为：250ml容量瓶，胶头滴管；
③待测液为碱性溶液，则选量取碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；
③酸滴定碱，可利用酚酞或甲基橙作指示剂；滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，故答案为：酚酞或甲基橙；酸；锥形瓶内溶液颜色的变化；
（2）消耗盐酸为

(22.90-0.20)+(20.40-0.50)+(24.10-4.00)+(20.00)

4

=20.675mL≈20.68mL，由c_酸V_酸=c_碱V_碱可知，n（NaOH）=n（HCl）=20.68×0.001L×0.2010mol/L=0.0054mol，烧碱的纯度为

0.0054mol× 250 10 ×40g/mol

5.5g

×100%=98%，故答案为：98%．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及知识点较多，侧重混合物分离提纯及实验基本操作及中和滴定实验的考查，注意方案的操作性、评价性分析，中和滴定实验的计算为解答的易错点，题目难度不大．