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分离互不相溶的两种液体常采用
 
方法,制取蒸馏水常采用
 
方法.
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题:化学实验基本操作
分析:分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法,分离互不相溶的液体混合物采用分液的方法.
解答: 解:分离互不相溶的液体混合物采用分液的方法,分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法,如碘水和苯混合物就采用分液的方法分离,制取蒸馏水时常采用蒸馏的方法,故答案为:分液;蒸馏.
点评:本题考查了物质分离和提纯方法的选取,常用的分离方法有过滤、分液、蒸馏、渗析、盐析等方法,根据物质的性质确定分离方法,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C是常见的三种金属单质,其中A的焰色反应为黄色.甲、乙、丙是常见的三种气体,其中乙气体常温下呈黄绿色.它们之间发生转化关系如下(有些反应产物和反应条件没有标出).

(1)写出下列物质的化学式 甲
 
、乙
 
、丙
 
、A
 
、G
 

(2)写出下列反应的离子方程式.①金属A与水反应
 
,②溶液G与金属C反应
 
,③溶液D与金属B反应
 

(3)利用饱和溶液G能制备一种胶体,简述如何操作
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,单质B、C、D、E都能与A单质发生化合反应,转化关系如图1所示.已知:①G是黑色晶体,能吸附B单质;②H能与氢氧化钠溶液或盐酸反应;③实验时在G和C的混合物表面加入某强氧化剂粉末,在表面上插入一根除去氧化膜的E片,点燃E引发G与C的反应;④I是绿色植物光合作用的原料,温室中常用它作肥料.根据上述信息,回答下列问题:

(1)I的电子式为
 
,G的俗名是
 

(2)以C和E为电极在NaOH溶液中构成原电池,该原电池的负极反应式为
 

(3)根据E和A反应的能量变化图象2写出热化学方程式:
 

(4)两种常见含C元素的盐,一种pH>7,另一种pH<7,写出这两种溶液混合时发生反应的离子方程式:
 
 

(5)写出B在高温下和水蒸气反应的化学方程式并标出电子转移方向和总数
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图中的实线表示元素周期表的部分边界.①~⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素.
(1)请在图中用实线补全元素周期表边界.
(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多
 
个,元素⑤的原子结构示意图为
 

(3)由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末,有无色气体生成.则该反应的化学方程式为
 

(4)已知甲元素位于第3周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
 
;在一定条件下1g⑥的单质在足量④的单质中完全燃烧生成液态物质时,放出的热量为a kJ,请写出此条件下表示⑥的单质燃烧热的热化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各反应中,通入的气体反应物各起什么作用?请选择下列序号填空:
A.只做氧化剂                            B.只做还原剂
C.既做氧化剂又做还原剂                   D.既不做氧化剂又不做还原剂
(1)氯气通入水中:Cl2+H2O═HCl+HClO
 

(2)二氧化氮通入水中:3NO2+H2O═2HNO3+NO
 

(3)二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中:CO2+2KOH═K2CO3+H2O
 

(4)二氧化硫气体通入氢硫酸中:SO2+2H2S═3S+2H2O
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

质量分数为10%.密度为1.07g/cm3的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度是
 
.250mL该H2SO4溶液与过量的铁屑充分反应,可制得氢气
 
L(标准状况).将生成的FeSO4配制成500mL溶液,所得溶液中FeSO4的物质的量浓度为
 
 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作描述中正确的是
 

①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4g食盐时,将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未进行干燥,对实验结果无影响
④以酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时,锥形瓶水洗后又用待测液润洗
⑤测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数
⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高
Ⅱ.某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度(烧碱中含有不与酸反应的杂质),试根据实验回答.
(1)实验步骤为:①用托盘天平准确称量5.5g烧碱样品.
②将样品配成250mL待测液,需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有
 

③用
 
量取10.00mL待测液,注入锥形瓶中.
④在锥形瓶中滴入2~3滴
 
(填指示剂),用0.2010mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转
 
式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视
 
,直到滴定终点.
(2)该小组测得下列数据
滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL
滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
第一次 10.00 0.20 22.90
第二次 10.00 0.50 20.40
第三次 10.00 4.00 24.10
第四次 10.00 0.00 20.00
根据上述数据,计算烧碱的纯度
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于3区的是(  )
A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B、HCl+NaOH═NaCl+H2O
C、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

在指定溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A、pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B、pH=13的溶液:Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D、由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:HCO3-、K+、SO42-、Cl-

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