NO2与水的反应中.作还原剂和氧化剂的NO2物质的量之比为( ) A.1:3B.3:1C.2:1D.1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

NO₂与水的反应中，作还原剂和氧化剂的NO₂物质的量之比为（　　）

A、1：3	B、3：1
C、2：1	D、1：2

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：NO₂和水的反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反应中NO₂自身发生氧化还原反应，既为氧化剂又为还原剂，结合反应的方程式判断．

解答： 解：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO反应中，NO₂→HNO₃，氮元素的化合价升高，所以部分NO₂作还原剂；NO₂→NO，氮元素化合价降低，所以部分NO₂作氧化剂，根据得失电子相等知，作还原剂和氧化剂的NO₂物质的量之比为2：1，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，明确反应的化学方程式为解答该题的关键．

练习册系列答案

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在557度的密闭容器中进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），若CO起始浓度为2.0mol/L，水蒸气起始浓度为3.0mol/L，达到平衡后，测得CO₂浓度为1.2mol/L，求反应的平衡常数及CO（g）和H₂O（g）的平衡转化率．

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下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：
A．只做氧化剂 B．只做还原剂
C．既做氧化剂又做还原剂 D．既不做氧化剂又不做还原剂
（1）氯气通入水中：Cl₂+H₂O═HCl+HClO

（2）二氧化氮通入水中：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO₂+2KOH═K₂CO₃+H₂O

（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO₂+2H₂S═3S+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是

．
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响
④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高
Ⅱ．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答．
（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量5.5g烧碱样品．
②将样品配成250mL待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有

．
③用

量取10.00mL待测液，注入锥形瓶中．
④在锥形瓶中滴入2～3滴

（填指示剂），用0.2010mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转

式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视

，直到滴定终点．
（2）该小组测得下列数据

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	10.00	0.20	22.90
第二次	10.00	0.50	20.40
第三次	10.00	4.00	24.10
第四次	10.00	0.00	20.00