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现有:A.(CH33CCH2OH;B.(CH33COH;C.(CH32CHOH;D.四种有机物
(1)能氧化成醛的是
 

(2)能消去成烯的是
 

(3)D与甲酸发生酯化反应的产物是
 
考点:有机物的结构和性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)能被氧化生成醛的物质应具有-CH2OH的结构;
(2)能发生消去反应生成烯烃,则-OH邻位C原子上应有H原子;
(3)D含有-OH,可与甲酸发生酯化反应生成酯和水.
解答: 解:(1)能被氧化生成醛的物质应具有-CH2OH的结构,则题中(CH33CCH2OH和符合,故答案为:A、D;
(2)能发生消去反应生成烯烃,则-OH邻位C原子上应有H原子,题中(CH33COH和(CH32CHOH符合,故答案为:B、C;
(3)D含有-OH,可与甲酸发生酯化反应生成C6H5CH2OOCH和水,故答案为:C6H5CH2OOCH和H2O.
点评:本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,注意把握有机物的官能团的性质,尤其是有机物的结构和性质的关系,把握醇发生催化氧化和消去反应的特点,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

同一周期相邻的A、B、C三种元素,都是短周期元素,A的最高价氧化物的化学式是A2O,11.6g B的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L盐酸完全反应,B原子核中质子数与中子数相等.回答以下问题:(无计算过程不得分)
(1)B的相对原子质量是多少?原子序数是多少?
(2)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应,产生H2最多的是哪一种单质?该单产生H2的体积在标准状况下是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇被称21世纪的新型燃料,工业上通过下列反应(Ⅰ)和(Ⅱ),用CH4和H2O为原料来制备甲醇.
(1)将1.0mol CH4和一定量H2O(g)通入反应室(容积为10L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H=Q kJ/mol(Ⅰ)
CH4的转化率与温度、压强的关系如图.
①图中的p1
 
p2(填“<”、“>”或“=”下同),且Q
 
0;
②该反应的平衡常数表达式为
 

③100℃,p1压强下,该反应达到平衡时,H2O的转化率为20%,则最初加入H2O(g)的物质的量为
 

(2)200℃压强为0.1MPa条件下,将CO、H2混合后在催化剂作用下能反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-84kJ/mol (Ⅱ)
①在上述条件下,将1mol CO、3mol H2混合后在容积为5L的密闭容器中充分反应后,放出热量21kJ,则该条件下其化学平衡常数为
 

②在上述条件下,将1mol CH3OH(g)在相同密闭容器中反应达平衡后,与上述平衡相比,下列说法正确的是
 

A.CO体积分数更大   B.c(CH3OH)更大  C.化学平衡常数减小D.吸收热量>63kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各反应中,通入的气体反应物各起什么作用?请选择下列序号填空:
A.只做氧化剂                            B.只做还原剂
C.既做氧化剂又做还原剂                   D.既不做氧化剂又不做还原剂
(1)氯气通入水中:Cl2+H2O═HCl+HClO
 

(2)二氧化氮通入水中:3NO2+H2O═2HNO3+NO
 

(3)二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中:CO2+2KOH═K2CO3+H2O
 

(4)二氧化硫气体通入氢硫酸中:SO2+2H2S═3S+2H2O
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求写出下列反应方程式或离子方程式.
(1)单质铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
 

(2)三氧化二铝与强碱反应的离子方程式
 

(3)溴乙烷的水解反应方程式
 

(4)乙二酸和乙二醇之间进行脱水缩聚形成链状高聚物的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作描述中正确的是
 

①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4g食盐时,将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未进行干燥,对实验结果无影响
④以酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时,锥形瓶水洗后又用待测液润洗
⑤测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数
⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高
Ⅱ.某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度(烧碱中含有不与酸反应的杂质),试根据实验回答.
(1)实验步骤为:①用托盘天平准确称量5.5g烧碱样品.
②将样品配成250mL待测液,需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有
 

③用
 
量取10.00mL待测液,注入锥形瓶中.
④在锥形瓶中滴入2~3滴
 
(填指示剂),用0.2010mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转
 
式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视
 
,直到滴定终点.
(2)该小组测得下列数据
滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL
滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
第一次 10.00 0.20 22.90
第二次 10.00 0.50 20.40
第三次 10.00 4.00 24.10
第四次 10.00 0.00 20.00
根据上述数据,计算烧碱的纯度
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示,对图中a点的说法正确的是(  )
A、a点对应的溶液中,Fe3+和Cu2+可以大量共存
B、Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和
C、加适量NH4Cl固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上
D、溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c(H+)与c(OH)乘积相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(  )
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH CaO2
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中没有顺反异构的是(  )
A、1,1-二氯乙烯
B、1,2-二氯丙烯
C、2-甲基-2-丁烯
D、1-氯-1-丙烯

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