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    新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏和身体的健康指数越来越引起全社会的关注．
    ①人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为
     
    ，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为
     
    ．
    ②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是
     
    （填化学式）．
    ③过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行
     
    ．
    ④硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式
     
    ．
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,药物的主要成分和疗效
    专题：化学应用
    分析：①蛋白质水解生成氨基酸；蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵会发生盐析；
    ②HClO具有强氧化性能使蛋白质变性；
    ③部分抗生素会产生不良反应要做皮试；
    ④氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水．
    解答： 解：①人体内蛋白质在蛋白酶作用下会发生水解反应生成氨基酸；蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵会发生盐析，则在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析；
    故答案为：氨基酸；盐析；
    ②液氯注入水中后会生成HClO，HClO具有强氧化性能使蛋白质变性，所以能杀死水中细菌；
    故答案为：HClO；
    ③部分抗生素会产生不良反应要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验；
    故答案为：皮肤敏感试验；
    ④氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水，反应方程式为：6NO2+8NH3
     催化剂 
    .
     
    7N2+12H2O，
    故答案为：6NO2+8NH3
     催化剂 
    .
     
    7N2+12H2O．
    点评：本题考查知识点较多，注重化学与生活的联系，熟悉蛋白质的性质及抗生素的使用常识，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应表达正确的是（　　）
    A、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH- 
    △
    CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
    B、服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：
    +2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
    C、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-
    △
    CH2BrCOO-+H2O
    D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）
    A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
    B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解
    C、不溶于水，且密度与水密度相差大
    D、不溶于水，且密度必须比水小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物命名正确的是（　　）
    A、
    2-甲基-3-丁炔
    B、
    2-甲基-1-丙醇
    C、
    2-甲基丁烷
    D、CH2Cl-CH2Cl   二氯丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲乙两种非金属，能说明甲的非金属性一定比乙强的是（　　）
    A、甲与金属反应时得电子的数目比乙多
    B、甲单质的熔沸点比乙的低
    C、甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强
    D、甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为
     
    ，已知气体A中所有原子都满足8电子稳定结构，则A的电子式为
     
    ．
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因
     
    ．
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为
     
    ，该反应体现气体A具有
     
    性．
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为
     
    ．
    （5）有一种理想化合物NH4H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因
     
    ．
    （6）水体中的NH4+通过硝化后最终生成NO3-，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH4+．其基本原理是用石墨作电极电解含有NH4+和Cl-等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl-，则电解时阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：
    吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．回答下列问题：
    （1）写出吸收池中反应的离子方程式
     
    ．
    （2）从分解池中循环使用的物质是
     
    ．
    （3）工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
     
    ．
    （4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数．则由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制备CH3CH2OH的优点是
     
    （写出一点即可）；
    （5）已知：一定条件下，2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，在该条件下：
    ①写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式
     
    ．②若以乙醇作燃料，KOH作电解质，构成燃料电池，请写出负极的电极方程式：
     
    ．
    （6）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
    温度（K）
    CO2转化率%
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    根据表中数据分析：
    温度升高，该反应的平衡常数K值
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol/L CuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上游6.4g Cu析出．试回答下列问题：
    （1）
     
    极发生氧化反应，电极反应式为
     
    ．
    （2）此时得到的O2体积（S．T．P标况）是
     
    L，溶液的PH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月．已知该电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
    放电
    充电
    2K2CO3+6H2O 请填空：
    （1）放电时：负极的电极反应式为
     
    ．
    （2）通入甲醇一端的电极是
     
    极，电池在放电过程中溶液的pH将
     
     （填“上升”、“下降”或“不变”）．
    （3）若在常温、常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为
     
    ．

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