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    在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol/L CuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上游6.4g Cu析出．试回答下列问题：
    （1）
     
    极发生氧化反应，电极反应式为
     
    ．
    （2）此时得到的O2体积（S．T．P标况）是
     
    L，溶液的PH=
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）电解过程中，溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应；溶液中阴离子OH-、SO42-移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应；
    （2）根据电解原理方程式，结合电子转移计算产生氧气的体积以及溶液的pH．
    解答： 解：解硫酸铜时，阳极上是氢氧根放电，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：阳极；4OH--4e-═2H2O+O2↑；
    （2）电解原理的离子方程式为：2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2+4H+，阴极上：Cu2++2e-→Cu，当该电极上有6.4g Cu生成时，转移电子为
    6.4g
    64g/mol
    ×2=0.2mol，阳极上：4OH--4e-═2H2O+O2↑，当转移0.2mol电子时，生成氧气的物质的量是：
    0.2mol
    4
    =0.05mol，体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L，此时生成氢离子的物质的量是0.05mol×4=0.2mol，氢离子浓度是
    0.2mol
    2.0L
    =0.1mol/L，所以pH=1．
    故答案为：1.12
    点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电子守恒的计算等方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对电解质的叙述正确的是（　　）
    A、溶于水后得到的溶液能导电的物质
    B、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
    C、NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
    D、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏和身体的健康指数越来越引起全社会的关注．
    ①人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为
     
    ，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为
     
    ．
    ②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是
     
    （填化学式）．
    ③过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行
     
    ．
    ④硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
     
    ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
     
     （填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
    （Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）．
    A．容器中压强不变                   B．混合气体中 c（CO）不变
    C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
     
    ℃．
    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ⑤ ⑥
    3 ① ③ ④ ⑦ ⑨
    4 ② ⑧
    请回答：
    （1）形成化合物种类最多的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （3）①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为
     
    （填离子符号）．
    （4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是
     
    ，该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A
    O2
    B
    O2
    C
    H2O
    D

    （1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途
     

    （2）若A为淡黄色固体单质，写出B→C转化的化学方程式
     

    （3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备另一种非金属单质，该反应的化学方程式为
     

    （4）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为
     
    ．C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尼泊金乙酯是一种食品防腐剂，其结构简式如下：

    请回答：
    （1）尼泊金乙酯中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）尼泊金乙酯分子中不同化学环境的氢原子有
     
    种．
    （3）写出由酯化反应合成尼泊金乙酯的化学方程式：
     
    ．
    （4）满足下列条件的尼泊金乙酯的同分异构体数目为
     
    ．
    ①属于酚类．
    ②苯环上只有两个对位的取代基．
    ③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，
    （1）1mol N和3mol H生成1mol NH3（g）是
     
    能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
    （2）
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）；△H=
     
    ．
    （3）N2（g）和H2生成NH3（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）依据上述事例，写出下列反应的热化学方程式．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.5NA个H2所占的体积约为11.2L
    B、1 mol OH-所含的电子数为9NA
    C、标准状况下，9g H2O所占的体积约为11.2L
    D、标准状况下，28 g CO和N2混合气体的体积约为22.4L

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