Question

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：
（1）形成化合物种类最多的元素是

 

（填元素符号）．
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

 

（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为

 

（填离子符号）．
（4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是

 

，该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）形成化合物种类最多的元素是碳元素；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）离子的电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；
（4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物双氧水，该元素另一种氢化物是水，K和水反应生成KOH和氢气．

解答： 解：根据元素周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）形成化合物种类最多的元素是碳元素，有机物中都含有C元素，故答案为：C；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这三种元素金属性最强的是K，所以碱性最强的是KOH，故答案为：KOH；
（3）离子的电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，钾离子电子层数最多，钠离子和镁离子电子层结构相同，但钠离子原子序数小于Mg，所以离子半径大小顺序是K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案为：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物双氧水，其电子式为，该元素另一种氢化物是水，K和水反应生成KOH和氢气，离子方程式为2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑，故答案为：；2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及离子半径大小比较、电子式的书写、元素金属性强弱的判断等知识点，根据元素周期律来分析解答，注意双氧水分子电子式的书写，题目难度不大．