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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一元强酸，t通常是固态单质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.原子半径的大小W＞X＞Y
    B.元素的非金属性Z＞X＞Y
    C.X的氢化物常温常压下为液态
    D.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

    【答案】C
    【解析】解：由上述分析可知，W为H，X为O，Y为S，Z为Cl， A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径的大小W＜X＜Y，故A错误；
    B．同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，其O只有负价，则元素的非金属性X＞Z＞Y，故B错误；
    C．X的氢化物为水或过氧化物，常温常压下为液态，故C正确；
    D．Y的最高价氧化物的水化物为硫酸，为强酸，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为。
    （2）该溶液中NaOH的质量分数为。
    （3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ， 含NaOH的质量为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）该图中有两处未画出，它们是______________、________________。

    （2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。

    （3）把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

    反应物

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    中和热

    HCl＋NaOH

    15.0

    18.4

    ΔH1

    HCl＋NH3·H2O

    15.0

    18.1

    ΔH2

    ①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______，ΔH2＝________。

    ②两组实验结果差异的原因是______________________________________。

    ③写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水．当把 0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ 的热量(相当于 25°C、101kPa下测得的热量)。(注：所有数值均保留小数点后一位)

    (1)写出肼的结构式:_____________，过氧化氢电子式_____________。

    (2)反应的热化学方程式为______________________________。

    (3)已知 H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol．则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________ kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于水的说法正确的是

    A. 水由氢元素和氧元素组成

    B. H2O分子由2个氢元素和1个氧元素组成

    C. H2O可以电离出H+和OH-，所以H2O是电解质

    D. 从海水中获得纯净水，可以通过蒸馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.10mol/L的AlCl3溶液中，离子浓度最小的是

    A.Al3+B.H+C.Cl-D.OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是(　　)。

    ①醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽　②熏醋可一定程度上防止流行性感冒　③醋可以除去水壶上的水垢　④用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味

    A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A,B,C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
    （1）甲同学设计实验的理论依据是；写出选用药品分别为：A ， B ， C；其中装置B中所盛试剂的作用为；C中反应的离子方程式为；
    （2）乙同学的实验理论依据是；A处的现象是：；写出B处的离子方程式 ， C处药品的作用 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的正确组合是(　　)

    分类

    A

    B

    C

    D

    碱

    纯碱

    烧碱

    苛性钠

    苛性钾

    酸

    盐酸

    硫酸

    醋酸

    油酸

    盐

    烧碱

    食盐

    萤石

    苏打

    碱性氧化物

    氧化铁

    氧化镁

    过氧化钠

    氧化钠

    酸性氧化物

    二氧化碳

    一氧化碳

    二氧化硫

    三氧化硫

    A. A B. B C. C D. D

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