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    【题目】下列有关能量的说法正确的是(　　)

    A. 化学能可转变为电能

    B. 化学变化时断裂化学键需放出能量

    C. 化学反应能量转换遵守能量守恒定律

    D. 化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一

    【答案】ACD

    【解析】A、原电池是化学能转化成电能的装置，故A正确；B、断裂化学键吸收能量，故B错误；C、化学反应遵循能量守恒，故C正确；D、化学反应伴随能量的变化是化学反应基本特征之一，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)

    A. ①② B. ② C. ②③ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是

    A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

    B．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

    C．Zn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4 L气体时，转移2NA电子

    D．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石英沙(主要成分为SiO2)是一种常用的工业原料,其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙,应采用的方法是（ ）

    A. 用水溶解后过滤分离 B. 用酒精灯加热

    C. 用稀硫酸溶解后过滤分离 D. 用稀盐酸溶解后过滤分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe2+。从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

    已知：常温时，Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。

    (1)“微热”的作用是__________________。（填写两点）；滤渣A为_____（填化学式）。

    (2)根据溶解度(S)-温度(T)曲线，操作B为___________。

    (3)酸C为_________（填化学式），“酸化、还原”步骤反应的离子方程式为__________。

    (4)常温时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=_______。

    (5)某工厂采用电解法处理含铬废水，用铁作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下。

    阴极放出氢气，阳极区发生的反应有_________，___________。不考虑气体的溶解，当收集到6.72L（标准状况）的氢气时，理论上有________molCr2O72-被还原。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂质的方法不可行的是（ ）

    A. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

    B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2

    C. 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

    D. 除去氯气中的HCl用饱和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

    A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

    A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

    B. 2 g氢气中含有的原子数为NA

    C. 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

    D. 17 g氨气中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有12个质子和10个电子的微粒是(　　)

    A. O2－ B. Na＋

    C. Mg2＋ D. S2－

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